現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列5種物質(zhì)的水溶液：①HNO
3 ②H
2SO
4③CH
3COOH ④ NaOH其溶液中由水電離出的c(H
+)的大小關(guān)系是
| A．③>①=④>② | B．③=①=④>② |
| C．②>①>③>④ | D．③>①>④>② |
酸或堿都是抑制水的電離的，在濃度相同的條件下，硝酸和氫氧化鈉對水的抑制程度相同。硫酸是二元強(qiáng)酸，抑制程度最強(qiáng)，醋酸是弱酸，抑制程度最弱，所以正確的答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是
| A．HSO4- | B．Cl- | C．X+ | D．bX2- |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
已知Zn(OH)2的溶度積常數(shù)為1.2×10
－17，則Zn(OH)
2在水中物質(zhì)的量濃度為( )
| A．1.4×10－6 mol·L－1 | B．2.3×10－6 mol·L－1 |
| C．1.4×10－9 mol·L－1 | D．2.3×10－9 mol·L－1 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：計算題
pH=13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液的體積之比為多少？
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：計算題
6分）將0.3mol NaCl固體與0.1mol CuSO4?5H2O固體混合溶于水，配成1升混合液。然后取出200ml溶液，用石墨電極，通電一段時間（不考慮水解）。求Cl－正好全部變?yōu)槁葰庖莩鰰r，陰極上產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是多少？所得溶液的PH為多少（假設(shè)溶液體積不變）？
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
(14分)用 NH4Cl進(jìn)行如下實驗，試判斷發(fā)生的現(xiàn)象，并簡單說明原因。
(1)用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液與pH試紙接觸時，試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比，可發(fā)現(xiàn) NH4Cl的pH 7(填“<”、“=”或“>”），顯 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因可用離子方程式表示為 ；
(2)在NH4Cl溶液中加入鎂粉，可觀察到有氣體生成，其主要成分為 。
(3)若對NH4Cl溶液進(jìn)行測定，溶液中濃度最大的是 離子，微粒個數(shù)最少的是 離子。
（4）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號） 。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
（5）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，
① 和 兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
②_ __和_ 兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H
2O
H
＋＋OH
－。下列敘述正確的是
| A．將水加熱，平衡向正向移動，Kw不變 |
| B．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆向移動，c(OH－)增大 |
| C．新制氯水久置后，水的電離平衡向正向移動，c(OH－)增大 |
| D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正向移動，Kw增大 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH
4Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
| A．c(NH4＋)+ c(H＋) ＝c(OH－) |
| B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－) |
| C．c(NH4＋)+c(NH3·H2O) =2c(Cl－) |
| D．c(NH4＋) ＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋) |
查看答案和解析>>
閱讀快車系列答案
=2[
+
+
]
=
+