6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈉和鐵一樣，都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物
B．氯水具有殺菌、漂白作用是因?yàn)槁人泻袕?qiáng)氧化性的次氯酸
C．氯氣跟變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物
D．液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色

分析 A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能和金屬元素在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化物；
B．氯氣和水反應(yīng)生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性；
C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能和變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物；
D．液氯是氯氣的液態(tài)，氯氣不能使干燥的有色布條褪色．

解答 解：A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能和金屬元素在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氯化物，所以鈉和鐵一樣，都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物，故A正確；
B．氯氣和水反應(yīng)生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能使病毒變性而殺菌消毒、使有色物質(zhì)褪色，故B正確；
C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能和變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物，如：鐵在氯氣中燃燒，無(wú)論氯氣是否過(guò)量都只生成氯化鐵，故C正確；
D．液氯是氯氣的液態(tài)，氯氣不能使干燥的有色布條褪色，氯氣和水反應(yīng)生成的HClO能使有色布條褪色，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣性質(zhì)，熟悉氯氣的強(qiáng)氧化性、次氯酸的漂白性，注意次氯酸漂白性和二氧化硫漂白性的區(qū)別，知道液氯和氯水的關(guān)系，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見(jiàn)（　　）
A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．該反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池來(lái)提供電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=14的溶液中：K+、NH4+、NO3-、HCO3-
B．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
C．0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液中：H+、Ca2+、SCN-、Cl-
D．0.1mol•L-1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是（　　）
A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料
B．CO會(huì)與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒；可將中毒病人放入氧倉(cāng)中解毒，其解毒原理符合平衡移動(dòng)原理
C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、過(guò)氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物
D．固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的排放，且燃燒效率提高，有利于“節(jié)能減排”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)與酸性氧化物的通性無(wú)關(guān)的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室用堿石灰吸收SO2B．CO2與澄清石灰水作用
C．N2O5與水反應(yīng)制備HNO3D．Na2O2與水反應(yīng)制備氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．某溫度t時(shí)，水的離子積為Kw=1×10-13 mol2•L-2，則t＞25℃，此時(shí)純水的pH＜7 （填“＞”、“＜”或“=”）．若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合，設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)，試計(jì)算以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比
（1）若所得混合溶液為中性，則a：b=10：1，此溶液中各種離子的濃度由大到小排列的順序是c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
（2）若所得混合液的pH=2，則a：b=9：2，此溶液中各種離子的濃度由大到小排列的順序是c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）．
（3）現(xiàn)有濃度為0.1mol•L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1 mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關(guān)系為n1=n2=n3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．氨與重水（D2O）形成的堿與鹽酸反應(yīng)，這一反應(yīng)生成的鹽中陽(yáng)離子的化學(xué)式是（　�。�
A．NH3D+B．NH2D2+C．ND3H+D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．取兩份一定質(zhì)量的鋁粉，將第一份鋁粉加入足量的濃燒堿液；將第二份鋁粉加入足量的鹽酸，反應(yīng)后得到的H2的質(zhì)量相同，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．用如圖實(shí)數(shù)裝置進(jìn)行中加熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）大小燒杯之間天滿(mǎn)碎泡沫塑料除了其支撐作用外，還有的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，從裝置上看，圖中缺少的一中玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取50ml 0.25mol•L-1H2SO4溶液與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3.4℃，已知中和后生產(chǎn)的任意的比熱容c為4.2J．g-1℃，任意的密度均為1g．cm-3，忽略任意混合后的體積變化．通過(guò)計(jì)算可得中和的熱△H=-57.12KJ．mol-1（保留2位小數(shù)），H2SO4和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.12KJ•mol-1
（3）若將NaOH溶液變?yōu)橄嗤w積，相同濃度的氨水，測(cè)得中和熱為△H2，則△H的關(guān)系為△H2＞△H（填“＜”“＞”“=”，理由是中和過(guò)程中NH3•H2O電離吸熱．

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