Question

常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮溶液體積微小變化），恰好完全反應，則下列說法不正確的是（　�。�

• A、反應后所得溶液呈酸性
• B、混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等
• C、原氨水中約有1%的含氮粒子為NH₄⁺
• D、所得溶液中NH₄⁺、NH₃?H₂O與NH₃三種粒子的濃度之和為0.1 mol?L^-1

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：

分析：常溫下，pH=11的氨水溶液和pH=1的鹽酸溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應，反應后生成氯化銨，則c（堿）=c（酸），以此來解答．

解答： 解：A．反應后生成氯化銨，水解顯酸性，故A正確；
B．因恰好完全反應，則等體積混合時，酸堿的濃度相等，故B正確；
C．酸堿的濃度相等，pH=1的鹽酸中酸的濃度為0.1mol/L，則c（氨水）=0.1mol/L，pH=11的氨水溶液中c（OH^-）=c（NH₄⁺）=10^-3mol/L，則原氨水中有1%的含氮微粒為NH₄⁺，故C正確；
D．反應后的溶液中NH₄⁺、NH₃?H₂O與NH₃三種微粒的平衡濃度之和為

0.1mol/L×V

2V

=0.05mol?L^-1，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查酸堿混合溶液中離子濃度的關系，注意恰好完全反應為解答的關鍵，明確反應后生成氯化銨即可解答，結合物料守恒及電離即可解答，題目難度中等．