【題目】MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計下列裝置制備硫酸錳：

下列說法錯誤的是

A. 裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑

B. 裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C. 裝置III用于吸收未反應(yīng)的SO2

D. 用裝置II反應(yīng)后的溶液制備MnSO4·H2O需經(jīng)歷蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥的過程

【答案】A

【解析】

由實驗裝置可知，X可能為亞硫酸鈉，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，而Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，II中“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率，二氧化硫與二氧化錳反應(yīng)生成MnSO4，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到晶體，Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾氣，以此來解答。

A．Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，X不可能為Cu，A項錯誤；
B．裝置Ⅱ中用“多孔球泡”，增大接觸面積，可增大SO2的吸收速率，B項正確；
C．Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾氣，C項正確；
D．用裝置Ⅱ反應(yīng)后的溶液制備MnSO4H2O，蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥可得到，D項正確；
答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 3d3表示3d能級上有3個軌道

B. ns能級的原子軌道圖都可以用如圖表示

C. 1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動

D. 電子云圖的黑點密度越大，說明核外空間電子數(shù)越多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為2:1，以下說法正確的是 ( )

A. b電極反應(yīng)式：2H2O+4e-=O2↑+4H+

B. 離子交換膜d為陰離子交換膜

C. 丙為硫酸溶液，丁為氫氧化鈉溶液

D. a電極連接電源的正極作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組研究溶液中AgNO3和Na2S的反應(yīng)。

(1)用離子方程式解釋AgNO3溶液pH<7的原因是____________________。

(2)實驗小組同學(xué)認為黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，設(shè)計實驗驗證。

已知:i.濃硝酸能將Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag+和SO42—(Ag2SO4可溶于硝酸);

ii. Ag2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液[Ag(NH2)2OH]，而Ag2S和Ag均不能。

①設(shè)計并實施如下實驗，證實沉淀中含有Ag2S,試劑1和試劑2分別是_________、________。

現(xiàn)象1中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________________________。

②設(shè)計并實施如下實驗，證實沉淀中不含有Ag2O，將實驗操作補充完整。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

步驟i

其少量銀氨溶液，向其中滴加鹽酸

出現(xiàn)白色沉淀

步驟ii

取少量洗滌后的黑色沉淀， ____________

沒有沉淀出現(xiàn)

寫出步驟i中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。

③經(jīng)檢驗，沉淀中不含有Ag。

(3)實驗小組同學(xué)認為AgNO3溶液具有氧化性，在一定條件下能夠氧化Na2S，設(shè)計實驗進行研究(實驗裝置如圖所示)，測得電壓為a (a>0)。對AgNO3溶液中氧化S2—的物質(zhì)進行推測:

假設(shè)1：0. 1 mol/L AgNO3溶液(pH=4)中的Ag+氧化了S2—;

假設(shè)2：0. 1 mol/L AgNO3溶液(pH=4)中的NO3—氧化了S2—

利用下圖裝置繼續(xù)研究(已知:電壓大小反映了物質(zhì)氧化性與還原性強弱的差異;物質(zhì)氧化性與還原性強弱的差異越大，電壓越大)。

①將pH=4的0. 1 mol/L AgNO3溶液替換為_____溶液，記錄電壓為b(b>0)

②上述實驗證實了氧化S2—的物質(zhì)中一定包含了Ag+，其證據(jù)是_________實驗結(jié)論：AgNO3溶液與Na2S溶液的反應(yīng)類型與反應(yīng)條件有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種形狀像蝴蝶結(jié)的有機分子Bowtiediene，其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該分子的說法中錯誤的是

A. 生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2

B. 該分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)

C. 三氯代物只有一種

D. 與其互為同分異構(gòu)體，且只含碳碳三鍵的鏈烴有兩種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉(2 Na2CO3·3 H2O2)廣泛用于化工、造紙、紡織、食品等行業(yè)，一種以芒硝(Na2SO4·10 H2 O)、H2O2等為原料制備過碳酸鈉的工藝流程如下：

已知2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O ， pH小于5時幾乎均以Cr2O72-形式存在，pH大于8.5時幾乎均以CrO42-形式存在。

回答下列問題：

(1)Na2CrO4中Cr元素的化合價為___

(2)Ksp(CaCrO4)___(填“＞”或“＜”)Ksp(CaSO4)。

(3)流程中循環(huán)物質(zhì)X為___(填化學(xué)式)。

(4)步驟II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

(5)步驟I一III是為了制得純堿，從環(huán)境保護的角度看，可能的不足之處是___

(6)步驟V合成時，加入95%的乙醇的目的是___

(7)測定產(chǎn)品活性氧的實驗步驟如下：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品，用硫酸溶解后，用c mol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

①滴定到終點時，溶液呈___(填“無色”或“淺紅色”)。

②過氧化物的活性氧是指過氧化物單獨用催化劑催化分解時放出氧氣的質(zhì)量與樣品的質(zhì)量之比。該實驗測得的產(chǎn)品中活性氧為___(列出計算表達式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，Kw=1.0×10-12，若在該溫度時，某溶液的c（H+）=1.0×10-7molL-1，則該溶液

A. 呈酸性 B. 呈堿性 C. 呈中性 D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物M{ [(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相對分子質(zhì)量為376}不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氧化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：

Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)

2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)

請回答下列問題：

（1）儀器1的名稱是__________；

（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是__________（填序號）；目的是______________________________。

A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入

B.先加三氯化鉻溶液，一段時間后再加鹽酸

C.先加鹽酸，一段時間后再加三氯化鉻溶液

（3）為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門__________（填“A”或“B”，下同），打開閥門___________________。

（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應(yīng)外，另一個作用是__________________________。

（5）已知其它反應(yīng)物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]22H2O 9.024g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為__________（不考慮溶解的M）。

（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的________，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為________才能使鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L)。（已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31，=4，lg2≈0.3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2。則：

(1)D的元素符號為______。A的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為______。

(2)B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是__________________________________。

(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

(4)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式：__________________。

(5)A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為________，其中A原子的雜化類型是________。

(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a＝________cm。(用ρ、NA的計算式表示)

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