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830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H＜0

試回答下列問題：

（1）若起始時c(CO)=2 mol·L-1，c(H2O)=3 mol·L-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K= .

（2）在相同溫度下，若起始時c(CO)=1 mol·L-1，c(H2O)=2 mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài) （填“是”與“否”），此時v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據是________。

（3）若降低溫度，該反應的K值將 ，該反應的化學反應速率將 （均填“增大”“減小”或“不變”）。

練習冊系列答案
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在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應的離子方程式為：2MnO4-＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判斷正確的是

A．O2是還原產物，Mn2＋是氧化產物

B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

C．標準狀況下，產生22.4 L O2時反應轉移2 mol e－

D．通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質歸類正確的是

A．電解質：冰醋酸、小蘇打、明礬、氧化鋁

B．化合物：液氯、干冰、燒堿、純堿

C．混合物：漂白粉、鋁熱劑、礦泉水、磁性氧化鐵

D．膠體：豆?jié){、墨水、血液、生理鹽水

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A．反應放出的熱量為0．2a kJ

B．平衡時H2O的轉化率為40%

C．若升高溫度，v(正)加快，v(逆)減慢，平衡正向移動

D．若將容器的體積壓縮為1L，有利于該反應平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在鹽類的水解過程中，下列說法正確的是

A．鹽的電離平衡被破壞 B．水的電離程度一定會增大

C．溶液的pH一定會增大 D．c(H＋)和c(OH－)的乘積一定會增大

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用Pt作電極，電解串聯電路中分裝在甲、乙兩個燒杯中的200mL 0.3mol·L-1的NaCl溶液和300mL 0.2mol·L-1的AgNO3溶液，當產生0.56L（標況）Cl2時，停止電解，取出電極，將兩杯溶液混合，混合液的pH為（混合后溶液體積為500mL）。

A．1.4 B．5.6 C．7 D．12.6

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）現有反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如下圖所示，寫出該反應的熱化學方程式 ；

已知該反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵

H—H

C—O

H—O

C—H

E/(kJ·mol-1)

436

343

465

413

則C≡O中的鍵能為 KJ·mol-1；圖中曲線Ⅱ表示 （填反應條件）的能量變化。

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下列說法錯誤的是

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B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移

C．電流從鋅電極通過電流計流向銅電極

D．銅電極上發(fā)生的電極反應是2H＋＋2e－===H2↑

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