Question

下列排列順序錯誤的是（　　）

• A、金屬性 Rb＞K＞Mg＞Al
• B、非金屬性 As＞S＞Cl＞F
• C、穩(wěn)定性 AsH₃＞PH₃＞H₂S＞HF
• D、半徑 Na＞P＞O＞F

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、同一周期從左向右，元素的金屬性逐漸減弱；同一主族從上而下，元素的金屬性逐漸增強；
B、同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增強；同一主族從上而下，元素的非金屬性逐漸減弱；
C、元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；
D、從影響微粒半徑的三個因素來考慮：電子層數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)．

解答： 解：A、Rb與K同處于第ⅠA族，K在Rb的上一周期，而同一主族從上而下，元素的金屬性逐漸增強，故有金屬性：Rb＞K；
Mg和Al處于同一周期，而同一周期從左向右，元素的金屬性逐漸減弱，故有金屬性Mg＞Al；
K與Ca同周期，金屬性K＞Ca；Mg與Ca同主族，金屬性Ca＞Mg，故有金屬性K＞Mg，故金屬性 Rb＞K＞Mg＞Al正確，故A正確；
B、同一主族從上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，故非金屬性Cl＜F；As和P同主族，故非金屬性As＜P，而P和S同周期，同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增強，故非金屬性S＞P，故可知非金屬性：F＞Cl＞S＞As，故B錯誤；
C、元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，由于非金屬性F＞S＞P＞As，故穩(wěn)定性應為：AsH₃＜PH₃＜H₂S＜HF，故C錯誤；
D、影響微粒半徑的因素：①首先考慮電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，微粒半徑一定越大②當電子層數(shù)相同時，考慮核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越�、郛旊娮訉訑�(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大．Na和P均有三個電子層，而且核電荷數(shù)P的多，故原子半徑Na＞P；O和F均有兩個電子層，故半徑均小于Na和P，而且核電荷數(shù)F的大，故半徑O＞F，故半徑大小順序為：Na＞P＞O＞F，故D正確．
故選BC．

點評：本題考查了元素金屬性、非金屬性的強弱比較以及微粒半徑的大小比較，掌握影響微粒半徑的因素有電子層數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)時解題關鍵