Question

【題目】已知常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如下表:

H2CO3	H2SO3	HClO
K1=4.30×10-7	K1=1.54×10-2	K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11	K2=1.02×10-7

下列說法正確的是

A. 相同條件下,同濃度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性， 后者更強

B. Na2CO3溶液中通入少量SO2： 2CO3 2- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-

C. NaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-

D. 向氯水中分別加入等濃度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的濃度

Answer 1

【答案】B

【解析】A、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越大，則電離程度越大，說明弱酸的酸性越強，或者弱堿的堿性越強，H2SO3的K1=1.54×10-2，而H2CO3的K1=4.30×10-7，所以同濃度時H2SO3的酸性強于H2CO3的，故A錯誤；B、由于H2SO3的K2小于H2CO3的K1，但大于其K2，所以Na2CO3溶液中通入少量SO2，考慮Na2CO3與酸的分步反應，所以反應的離子方程式為2CO32- + SO2 + H2O =2HCO3- + SO32-，當SO2足量時，生成CO2和HSO3-，所以B正確；C、已知HClO的K=2.95×10-8大于H2CO3的K2，但小于其K1，所以NaClO溶液中通入少量CO2，反應的離子方程式為ClO- + CO2 + H2O = HClO + HCO3-，故C錯誤；D、由于HClO的K=2.95×10-8小于H2CO3的K1，但大于其K2，因此HClO不能與NaHCO3反應，但HCl是強酸，能與NaHCO3反應，使c(HCl)減小，促進化學平衡Cl2+H2OHCl+HClO正向移動，從而提高HClO的濃度；盡管HClO的K=2.95×10-8小于H2SO3的K1=1.54×10-2，也小于H2SO3的K2=1.02×10-7，只是說明NaHSO3不能與HClO發(fā)生復分解反應，但HClO具有氧化性，NaHSO3具有還原性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應，所以加入NaHSO3溶液不能提高HClO的濃度，故D錯誤。本題正確答案為B。