Question

9g二氧化碳和一氧化碳組成的混合氣體與一定量O₂恰好完全反應后得到二氧化碳5.6L（標準狀況），下列說法正確的是（　�。�

• A、反應前CO和CO₂的體積比為1：1
• B、反應前CO和CO₂的質量比為1：1
• C、反應前CO和CO₂的混合氣體與反應后氣體體積比（同溫同壓下）為1：2
• D、反應前CO和CO₂的混合氣體與反應后氣體所含氧原子的個數比為1：2

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：n（CO₂）=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，m（CO₂）=0.25mol×44g/mol=11g，2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，根據方程式知，氣體增加的質量為氧氣質量=11g-9g=2g，則n（CO）=

2g

32g/mol

×2=

1

8

mol，原來n（CO₂）=

9g- 1 8 mol×28g/mol

44g/mol

=0.125mol，再結合物質的量公式、分子構成解答．

解答： 解：n（CO₂）=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，m（CO₂）=0.25mol×44g/mol=11g，2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，根據方程式知，氣體增加的質量為氧氣質量=11g-9g=2g，則n（CO）=

2g

32g/mol

×2=

1

8

mol，原來n（CO₂）=

9g- 1 8 mol×28g/mol

44g/mol

=0.125mol，
A．相同條件下，氣體的物質的量之比等于其體積之比，則反應前CO和CO₂的體積比=0.125mol：0.125mol=1：1，故A正確；
B．其物質的量之比為1：1，一氧化碳和二氧化碳的摩爾質量分別為28g/mol、44g/mol，所以其質量之比等于摩爾質量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，故B錯誤；
C．相同條件下，氣體的物質的量之比等于其體積之比，反應前后氣體的物質的量不變，則其體積之比為1：1，故C錯誤；
D．反應前CO和CO₂的混合氣體中O原子的物質的量=0.125mol×（1+2）=0.375mol，反應后氣體所含氧原子的物質的量=0.125mol×2×2=0.5mol，所以反應前后O原子的個數比為3：4，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了物質的量的計算，根據質量守恒定律計算一氧化碳、二氧化碳的物質的量是解本題關鍵，再結合物質的量基本概念分析解答，題目難度中等．