Question

將20mL 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50mL 0.1mol/L氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（ ）
A．c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Ba²⁺）
B．c（NO₃^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）
C．c（Ba²⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）
D．c（NO₃^-）＞c（Ba²⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

【答案】分析：先計算硝酸銨和氫氧化鋇的物質(zhì)的量，再利用硝酸銨和氫氧化鋇的反應來分析反應后所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量的多少．
解答：解：20mL 0.4mol/L硝酸銨溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量為20mL×10^-3L×0.4mol/L=0.008mol，
50mL 0.1mol/L氫氧化鋇溶液中氫氧化鋇的物質(zhì)的量為50mL×10^-3L×0.1mol/L=0.005mol，
硝酸銨和氫氧化鋇混合以后發(fā)生反應：2NH₄NO₃+Ba（OH）₂=Ba（NO₃）₂+2NH₃?H₂O，
則反應后，70ml溶液的組成為：剩余氫氧化鋇0.001mol，生成的硝酸鋇0.004mol，生成的一水合氨0.008mol，
在體積一樣的前提下，物質(zhì)的量越大，濃度越大，故c（NO₃^-）＞c（Ba²⁺），
而氨水能電離出少量且相等的銨根和氫氧根，氫氧化鋇中還有0.002mol的氫氧根，所以c（OH^-）＞c（NH₄⁺），
故離子濃度大小順序為：c（NO₃^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）．
故選B．
點評：本題考查學生溶液混合以后離子濃度大小的比較問題，關鍵是找出反應以后溶液的組成以及各個離子的量的多少，是現(xiàn)在高考的熱點和難點．