實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示。根據(jù)題意完成下列填空:

(1)圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、         和1:1的硫酸。配制體積比1:1的硫酸所用的定量儀器為          (選填編號(hào))。
a.天平     b.量筒   c.容量瓶   d.滴定管
(2)寫出加熱時(shí)燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        
(3)將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中,冰水混合物的作用是                    。
試管A中的物質(zhì)分為三層(如圖所示),產(chǎn)物在第    層。
(4)試管A中除了產(chǎn)物和水之外,還可能存在       、
         (寫出化學(xué)式)。
(5)用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色,除去其中雜質(zhì)的正確方法是     (選填編號(hào))。
a.蒸餾                       b.氫氧化鈉溶液洗滌
c.用四氯化碳萃取             d.用亞硫酸鈉溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色,使之褪色的物質(zhì)的名稱是              。
(6)實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口,其原因是:             

(1)乙醇,b (2)NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4                     CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
(3) 冷卻、液封溴乙烷;3  (4)HBr、CH3CH2OH(合理即給分)
(5) d,乙烯       (6)反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Br2,腐蝕橡膠

解析試題分析:(1)制備溴乙烷需乙醇和溴化氫反應(yīng),故需要加乙醇;配制稀硫酸需要量筒來量所需濃硫酸的體積,故選b;(2)溴化鈉和濃硫酸反應(yīng)先制得溴化氫,溴化氫再和乙醇反應(yīng)生成溴乙烷;(3)冰水將溴乙烷冷凝;(4)還可能有揮發(fā)出來的溴化氫和乙醇;(5)有機(jī)物呈棕黃色是因?yàn)槿苡袖鍐钨|(zhì),有強(qiáng)氧化性,可以和亞硫酸鈉反應(yīng)而除去;氫氧化鈉雖然和溴單質(zhì)能反應(yīng),但和溴乙烷也發(fā)生反應(yīng),故選d;在濃硫酸做催化劑的作用下乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,注意名稱應(yīng)該寫漢字;(6)考慮橡膠管換成玻璃管,原因是溴腐蝕橡膠。
考點(diǎn):考查溴乙烷的制備、除雜、副反應(yīng)的分析、溴單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列氣體既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的是(  )

A.SO2B.NH3C.N2D.CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

以白云石(化學(xué)式表示為MgCO3·CaCO3)為原料制備Mg(OH)2的工藝流程如下圖所示。

(1)研磨的作用是                   
(2)該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是             、          (寫化學(xué)式)。
(3)白云石輕燒的主要產(chǎn)物是MgO·CaCO3,而傳統(tǒng)工藝是將白云石加熱分解為MgO和CaO后提取,白云石輕燒的優(yōu)點(diǎn)是                                               
(4)加熱反應(yīng)的離子方程式為                                                   。
(5)①加熱反應(yīng)時(shí),在323k和353k溶液中c(NH4+)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示,請(qǐng)?jiān)谙聢D畫出373k的曲線。

②由圖可知,隨著溫度升高:                                              。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

鈦白粉(主要成分是TiO2),廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè),還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。下圖是以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,鈦酸亞鐵)為主要原料生產(chǎn)鈦白粉并獲得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O的工藝流程圖。

(1)鈦鐵礦與硫酸發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式為       ;在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是       。
(2)溶液Ⅱ中TiOSO4在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)②的離子方程式為      ;可回收利用的物質(zhì)是       。
(3)為測定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量,首先取待測鈦液10 mL用水稀釋至100 mL,加過量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應(yīng):3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過濾后,取出濾液20.00 mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示劑,用       (填一種玻璃儀器的名稱)滴加0.1000mol·L1 FeCl3溶液,當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn),用去了30.00mL FeC13溶液。待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是        

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)某化學(xué)興趣小組用如下圖1所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn),以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后,可觀察到試管中溴水褪色,燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?br />
圖1                  圖2
(1)寫出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式                      
(2)甲同學(xué)認(rèn)為:考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性,溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性,其理由正確的是            。
a.乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)
b.使溴水褪色的反應(yīng),未必是加成反應(yīng)
c.使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙烯
(3)乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后試管中另一現(xiàn)象后并借用pH試紙測定,證明反應(yīng)中有乙烯生成,請(qǐng)簡述
                      。
(4)丙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn),在Ⅰ和Ⅱ之間增加上圖2裝置以除去乙醇蒸氣和SO2,則A中的試劑是          ,B中的試劑為             。
(5)處理上述實(shí)驗(yàn)后燒瓶中廢液的正確方法是              。
a.冷卻后倒入下水道中  b.冷卻后倒入空廢液缸中 c.冷卻后加水稀釋,倒入廢液缸中,加廢堿中和

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
對(duì)硝基苯甲酸在醫(yī)藥、感光材料等工業(yè)中應(yīng)用廣泛。以對(duì)硝基甲苯等為原料制取對(duì)硝基苯甲酸(黃色結(jié)晶,熔點(diǎn)242 ℃,沸點(diǎn)約359 ℃,微溶于水,能升華。)的反應(yīng)原理為:
+Na2Cr2O7+4H2SO4―→+Na2SO4+Cr2(SO4)3+5H2O
某小組以對(duì)硝基甲苯等物質(zhì)為原料制取對(duì)硝基苯甲酸的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(加熱和儀器固定裝置均已略去),實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:向250 mL三頸燒瓶中依次加入適量的對(duì)硝基甲苯、重鉻酸鈉粉末、水,并充分混合。在攪拌下,用滴液漏斗滴入適量濃硫酸后,加熱0.5 h至反應(yīng)液呈黑色。
步驟2:待反應(yīng)混合物冷卻后,和適量冰水充分混合,抽濾并用50 mL水分兩次洗滌。將洗滌后的固體放入盛有適量5%硫酸溶液中,水浴加熱10 min,冷卻后抽濾。
步驟3:將抽濾后的固體溶于適量5%NaOH溶液中,50 ℃溫?zé)岷蟪闉V,在濾液中加入少量活性炭,煮沸后趁熱抽濾。將得到的濾液慢慢加入到盛有適量15%硫酸溶液的燒杯中,析出黃色沉淀,抽濾,冷水洗滌,干燥得粗產(chǎn)品!
(1) 在步驟1中“攪拌”是用電動(dòng)攪拌器完成的,這樣操作的好處有________、________。
(2) 在三頸燒瓶中,隨著濃硫酸的加入,反應(yīng)溫度迅速上升,為使反應(yīng)溫度不致過高,必要時(shí)可采取的措施是________。
(3) 在步驟2中,抽濾所得固體的主要成分是________。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外,還有________、________(填儀器名稱)。
(4) 步驟3用NaOH溶液進(jìn)行處理的作用主要是____。
用NaOH溶液處理后,需50 ℃溫?zé)岷蟪闉V的原因是____。
(5) 制得的粗產(chǎn)品需要進(jìn)一步精制(純化),根據(jù)對(duì)硝基苯甲酸的有關(guān)性質(zhì)可知,對(duì)其進(jìn)行精制(純化)可以用乙醇溶液完成,也可以采用________法完成。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)草酸是一種重要的化工原料,廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè),草酸晶體受熱到100℃時(shí)失去結(jié)晶水,成為無水草酸。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解—氧化—水解循環(huán)進(jìn)行制取草酸。

aaaaaa

 

請(qǐng)跟據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)圖示①②的氧化—水解過程是在上圖1的裝置中進(jìn)行的,指出裝置A的名稱                  
(2)圖示①②的氧化—水解過程中,在硝酸用量、反應(yīng)的時(shí)間等條件均相同的情況下,改變反應(yīng)溫度以考察反應(yīng)溫度對(duì)草酸收率的影響,結(jié)果如上圖2所示,請(qǐng)選擇最佳的反應(yīng)溫度為          ,為了達(dá)到圖2所示的溫度,選擇圖1的水浴加熱,其優(yōu)點(diǎn)是                           。
(3)在圖示③④中的操作涉及到抽濾,洗滌、干燥,下列有關(guān)說法正確的是         。
A.在實(shí)驗(yàn)過程中,通過快速冷卻草酸溶液,可以得到較大的晶體顆粒,便于抽濾
B.在洗滌沉淀時(shí),應(yīng)關(guān)小水龍頭,使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^沉淀物
C.為了檢驗(yàn)洗滌是否完全,應(yīng)拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管,從吸濾瓶上口倒出少量濾液于試管中進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
D.為了得到干燥的晶體,可以選擇在坩堝中直接加熱,并在干燥器中冷卻。
(4)要測定草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的純度,稱取7.200g制備的草酸晶體溶于適量水配成250mL溶液,取25.00mL草酸溶液于錐形瓶中,用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定
(5H2C2O4+2MnO4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O),
①取25.00mL草酸溶液的儀器是                        ,
②在草酸純度測定的實(shí)驗(yàn)過程中,下列說法正確的是:             。
A.潤洗滴定管時(shí),應(yīng)從滴定管上口加滿所需的酸或堿液,使滴定管內(nèi)壁充分潤洗
B.移液管取草酸溶液時(shí),需將尖嘴處的液體吹入錐形瓶,會(huì)使實(shí)驗(yàn)誤差偏低
C.滴定時(shí),左手輕輕向內(nèi)扣住活塞,手心空握以免碰到活塞使其松動(dòng)漏出溶液
D.滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面,會(huì)使實(shí)驗(yàn)誤差偏高
③判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)的方法是:                                      
④達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗高錳酸鉀溶液共20.00mL,則草酸晶體的純度為             。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(19分)黃銅礦的主要成分是CuFeS2(硫元素顯價(jià),鐵元素顯+2價(jià))。實(shí)驗(yàn)室里用黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和鐵紅(Fe2O3)的流程如下:

已知:
   =
(1)在實(shí)驗(yàn)室中,應(yīng)將黃銅礦粉末放在__________(填儀器名稱)中焙燒。
(2)將反應(yīng)過程中產(chǎn)生的SO2和H2S通入下圖所示裝置中檢驗(yàn)它們的性質(zhì)。該實(shí)驗(yàn)證明SO2具有_________性和__________性。

(3)欲選用下列部分裝置在實(shí)驗(yàn)室中以MnO2和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣。

①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
②按氣流方向由左到右,導(dǎo)管口連接順序?yàn)閍→__________________________________。
③裝置連接好后,在裝藥品前,需檢驗(yàn)裝置的氣密性,具體方法是__________________。
④向?yàn)V液A中通入C12,某同學(xué)取通入C12后的溶液滴加KSCN溶液,用來證明C12的氧化性比Fe3+強(qiáng)的結(jié)論。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否合理________(填“是”或“否”),請(qǐng)用簡要文字解釋你的理由_____________________________________________________________。
(4)若使用20 g黃銅礦粉末可制得8 gFe2O3(鐵紅),則該黃銅礦中含CuFeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________ (假設(shè)各步反應(yīng)均完全進(jìn)行且過程中無額外物質(zhì)損耗)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

硫酸銅晶體俗稱“膽礬”,在無機(jī)化工及生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。某課外研究小組的同學(xué)用粗銅粉(含有碳等雜質(zhì))設(shè)計(jì)了兩種制備膽礬的途徑,并測定了其中結(jié)晶水的含量。設(shè)計(jì)的流程如下:

(1)“較純銅”轉(zhuǎn)化為氧化銅時(shí),應(yīng)將其置于          內(nèi)進(jìn)行灼燒(填寫儀器名稱)!按帚~”表面的油脂可以用熱堿溶液洗去,原因是                     。若灼燒“粗銅”,獲得的產(chǎn)物是混有少量銅的氧化銅。存在少量銅的可能原因是          。
a.灼燒過程中部分氧化銅被還原         b.該條件下銅無法被氧氣氧化
c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅       d.灼燒不充分銅未被完全氧化
(2)通過途徑I實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟是:酸溶、加熱通氧氣、過濾、       、冷卻結(jié)晶、        、自然干燥。比較由粗制氧化銅制取膽礬的兩種途徑,途徑Ⅰ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn):
                                             
                                                          。
(3)測定膽礬晶體里結(jié)晶水的含量時(shí),若測定的相對(duì)誤差大于零,則產(chǎn)生誤差的原因可能是___________。
a.加熱后容器未放入干燥器中冷卻
b.最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大
c.加熱前稱量時(shí)容器未完全干燥 
d.加熱過程中有少量濺失
(4)利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解,A的試管中剩余黑色粉末,用帶火星的木條伸入集氣瓶D,發(fā)現(xiàn)木條能復(fù)燃。反應(yīng)前后各裝置的質(zhì)量見圖下方的表格所示。

請(qǐng)通過計(jì)算,推斷該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式:                  。

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