Question

【題目】某溶液中含有H+、Mg2+、Al3+三種陽離子，逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積和生成沉淀關系如圖，則下列說法正確的是( )

A. 橫坐標為0-50mL時，所有反應為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B. B點生成沉淀的總物質的量0.02mol

C. 若往C點的溶液中加入足量鹽酸，沉淀將全部溶解

D. H+、Mg2+、Al3+三種陽離子物質的量濃度之比為：2:2:1

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據圖象知，橫坐標為0-10mL時發(fā)生的反應是：H++OH-=H2O，加入10mLNaOH溶液所中和氫離子為：n（H+）=n（NaOH）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol；橫坐標為50-60mL時，發(fā)生的化學反應是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Al（OH）3完全溶解消耗10mLNaOH溶液，由方程式可知n[Al（OH）3]=n（NaOH）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，再根據鋁元素守恒可知，n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.001mol；橫坐標為10-50mL時發(fā)生的化學反應是：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，沉淀為最大值時，該階段消耗40mLNaOH溶液，根據元素-守恒，2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（NaOH），故2n[Mg（OH）2]+0.003=0.04L×0.1mol/L，故n[Mg（OH）2]=0.0005mol，以此解題。

A. 橫坐標為0-50mL時，所有反應為：0-10mL時，H++OH-= H2O；10-50mL時，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，A項錯誤；

B. B點生成沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3的總物質的量為n[Al（OH）3]+ n[Mg（OH）2]=0.001mol+0.0005mol=0.0015mol，B項錯誤；

C. 若往C點的溶液中加入足量鹽酸，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，將全部溶解，C項正確；

D. 經計算，溶液中H+、Mg2+、Al3+三種陽離子物質的量濃度之比為：0.001mol:0.0005mol:0.001mol，即2：1：2，D項錯誤；

答案應選C。