Question

【題目】某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4

（1）填寫(xiě)下列操作步驟：

①所需濃H2SO4的體積為____。

②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用___mL量筒量取。

③將量取的濃H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有約100mL水的___里，并不斷攪拌，目的是___。

④立即將上述溶液沿玻璃棒注入____中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時(shí)輕輕振蕩。

⑤加水至距刻度___處，改用__加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。

（2）請(qǐng)指出上述操作中一處明顯錯(cuò)誤：____。

（3）誤差（填偏高、偏低、無(wú)影響）

①操作②中量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將___；

②問(wèn)題（2）的錯(cuò)誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度___；

Answer 1

【答案】13.6mL 20 燒杯 使大量的熱及時(shí)排除，防止液體飛濺 500mL容量瓶 1cm~2cm 膠頭滴管 第④步?jīng)]有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫 偏低 偏高

【解析】

（1）①根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算所需濃硫酸的體積；

②根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來(lái)選擇合適的量筒；

③稀釋濃溶液的容器是燒杯；濃硫酸稀釋放熱，用玻璃棒攪拌的目的是使混合均勻，使熱量迅速擴(kuò)散；
④移液是將稀釋并冷卻好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
⑤根據(jù)定容的操作要點(diǎn)來(lái)分析；

（2）根據(jù)濃硫酸稀釋放熱來(lái)分析；

（3）根據(jù)c=，結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析。

（1）①濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c= = =18.4mol/L，設(shè)需濃H2SO4的體積為Vml，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變C濃V濃=C稀V稀：18.4mol/L×Vml=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6mL；
②需要濃硫酸的體積是13.6ml，根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選用20ml的量筒；
③稀釋濃溶液的容器是燒杯；濃硫酸稀釋放熱，用玻璃棒攪拌的目的是使混合均勻，使熱量迅速擴(kuò)散，防止液體飛濺；
④移液是將稀釋并冷卻好的溶液轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中；
⑤定容的操作是開(kāi)始直接往容量瓶中加水，加水至距刻度 1～2cm處，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液的凹液面最低處正好跟刻度線相平；

（2）濃硫酸稀釋放熱，故應(yīng)將稀釋后的溶液冷卻至室溫然后再進(jìn)行移液，錯(cuò)誤是第④步溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
（3）①操作②中量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取會(huì)導(dǎo)致濃硫酸被稀釋?zhuān)�所取的硫酸的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度將偏低；
②問(wèn)題（2）的錯(cuò)誤是溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中，所得溶液的體積偏小，所配溶液濃度將偏高。