Question

將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液有關微粒的濃度關系正確的是

A．c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (H^＋)＞c (HAc)     B．c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (HAc)＞c（H^＋）

C．c (Ac^－)＝c (Cl^＋)＞c (H^＋)＞c (HAc)     D．c (Na^＋)＋c (H^＋)＝c (Ac^－)＋c (OH^－)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，反應后NaAc和HAc的物質(zhì)的量相等，溶液顯酸性，說明HAc電離程度大于Ac^-水解程度，結合溶液電中性原則解答該題。A、HAc為弱電解質(zhì)，部分電離，應有c（HAc）＞c（H⁺），故A錯誤；B、反應后NaAc和HAc的物質(zhì)的量相等，溶液顯酸性，說明HAc電離程度大于Ac^-水解程度，則（Ac^-）＞c （Cl^-），HAc為弱電解質(zhì)，部分電離，應有c（HAc）＞c（H⁺），故B正確；C、反應后NaAc和HAc的物質(zhì)的量相等，溶液顯酸性，說明HAc電離程度大于Ac^-水解程度，則（Ac^-）＞c （Cl^-），故C錯誤；D、溶液遵循電中性原則，應有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）c+（OH^-），故D錯誤

考點：離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應用