1．下列關(guān)于元素周期表的說法中，錯誤的是（　�。�
A．元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的序數(shù)
B．元素原子的電子層等于其所在周期的序數(shù)
C．同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似
D．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

分析 A、主族元素原子的最外層電子數(shù)=族序數(shù)；
B、元素原子的周期數(shù)=電子層數(shù)；
C、同一主族的元素原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)具有相似性；
D、元素周期律是核外電子周期性變化的必然結(jié)果．

解答 解：A、主族元素原子的最外層電子數(shù)=族序數(shù)，如Na最外層有1個電子，則族序數(shù)為1，即主族元素原子的最外層電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù)，故A錯誤；
B、元素原子的周期數(shù)=電子層數(shù)，所以元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)，故B正確；
C、同一主族的元素原子，最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì)，但隨著原子半徑的增大，原子核對核外電子吸引能力逐漸減弱，所以其化學(xué)性質(zhì)具有相似性也有遞變性，故C正確；
D、元素周期律是核外電子周期性變化的必然結(jié)果，則元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，故D正確；
故選A．

點評 本題考查元素周期律，題目難度不大，熟悉元素在周期表中的位置及元素的性質(zhì)即可解答，注重元素位置與性質(zhì)的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．H2O2在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途．
（1）H2O2是二元弱酸，寫出第一步的電離方程式H2O2?H++HO2-，第二步的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2=$\frac{c（H{\;}^{+}）c（O{\;}_{2}{\;}^{2-}）}{c（HO{\;}_{2}{\;}^{-}）}$．
（2）許多物質(zhì)都可以做H2O2分解的催化劑．一種觀點認(rèn)為：在反應(yīng)過程中催化劑先被H2O2氧化（或還原），后又被H2O2還原（或氧化）．下列物質(zhì)都可做H2O2分解的催化劑，在反應(yīng)過程中先被氧化，后被還原的是①④．
①I-             ②Fe3+              ③Cu2+            ④Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＜Q
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
C．原子半徑：T＞Q＞R
D．T的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　�。�
A．次外層電子數(shù)是2或8的原子一定不是副族元素
B．稀有氣體的原子的電子排布最外層都是以P6結(jié)束
C．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
D．核外電子排布相同的微粒，一定具有相同的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．燃燒某有機(jī)物只生成二氧化碳8.8g和水2.7g，下列說法中，正確的是（　　）
A．該有機(jī)物的最簡式為C2H3
B．該有機(jī)物分子中肯定不含有碳碳叁鍵
C．該有機(jī)物不可能含有氧元素
D．該有機(jī)物不可能是丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某同學(xué)做同族元素性質(zhì)相似性、遞變性實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見下表，表中“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）．
實驗方案實驗現(xiàn)象
①將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置A．浮在水面，熔成小球，不定向移動，隨之消失
②將一小塊金屬鈉放入冷水中B．分層，上層無色，下層紫紅色
③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置C．浮在水面，熔成小球，不定向移動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失
④將一小塊金屬鉀放入冷水中D．分層，上層無色，下層橙紅色
請你幫助同學(xué)整理并完成實驗報告：
（1）實驗?zāi)康模禾骄客髯逶匦再|(zhì)的相似性與遞變性
（2）實驗用品：
①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol/LNaBr溶液、0.1mol/LNaI溶液、CCl4等．
②儀器：膠頭滴管、試管、燒杯、鑷子、小刀、玻璃片等．
（3）實驗內(nèi)容（填寫與實驗方案對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的標(biāo)號及化學(xué)方程式和離子方程式）
實驗方案實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式
①
②
③
④
（4）實驗結(jié)論：同主族元素性質(zhì)相似，自上而下元素金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl2 ②H+ ③Cl- ④HClO 減少的是（　　）
A．①②④B．①②③C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．Na2SO4=2Na++SO4-2B．H2CO3=2H++CO32-
C．Al2 （SO4）3=2Al3++3 SO42-D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質(zhì)，以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應(yīng)關(guān)系（反應(yīng)物和生成物均無省略）．

請回答下列問題：
（1）圖1所示轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型有cd（填字母）．
a．置換反應(yīng)    b．復(fù)分解反應(yīng)c．分解反應(yīng)    d．化合反應(yīng)
（2）圖1中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．（3分）
（3）2C（g）+甲（g）═2D（g）是放熱反應(yīng)，（填放熱或吸熱）放出或吸收2E2-2E1
（4）若將l.00mol甲和2.00mol C混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡．平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用甲表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.075mol•L-1•min-1．

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