Question

【題目】按要求在下列空格中填空。

（1）一定量的乙醇與苯的混合物與足量的金屬鈉反應，可生成11.2L氫氣（在標準狀況下），將此混合物燃燒能生成108g水。

①求混合物中苯的質量__________________

（2）某種烴A的蒸氣折合成標況下的密度是3.214g/L，已知該烴的碳氫質量比為5∶1，求：

①該烴的相對分子質量：_________,

②如果該烴的一氯取代物有4種，寫出該烴的結構簡式：___________________________________________

（3）5.8g有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O蒸氣，其體積比為1:1(同壓同溫)，若把它們通過堿石灰，堿石灰質量增加18.6g，同量的有機物與0.1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應．又知該有機物對空氣的相對密度為2。（注意：羥基不能直接連在雙鍵上）

①有機物的分子式___________________________________________________________

②有機物的結構簡式___________________________________________________________

Answer 1

【答案】78g 72 C3H6O CH2=CHCH2OH

【解析】

（1）標況下11.2L氫氣的物質的量為：=0.5mol，則混合物中含有C2H5OH的物質的量為：0.5mol×2=1mol；1mol乙醇完全燃燒會生成水的物質的量為：=3mol，質量為：18g/mol×3mol=54g，混合物燃燒能生成108g水，則混合物中苯完全燃燒生成水的質量為：108g-54g=54g，水的物質的量為：=3mol，3mol水中含有6molH原子，則苯的物質的量為：=1mol，所以，混合物中含有C2H5OH的物質的量為1mol；混合物中苯的質量為：78g/mol×1mol=78g。故答案為：78g。

（2）①該烴的碳氫質量比為5：1，C、H元素的物質的量之比為：：=5：12，該烴的最簡式為：C5H12；該烴的摩爾質量為：M=ρVm=3.214g/L×22.4L/mol=72g/mol，即該烴的相對分子質量為72，故答案為：72。

②該烴的相對分子質量為72，所以該有機物的分子式為：C5H12。C5H12為戊烷，戊烷的同分異構體分為正戊烷、異戊烷和新戊烷，其中正戊烷的一氯代物有3種、異戊烷的一氯代物的同分異構體有4種、新戊烷的一氯代物的同分異構體有1種，所以滿足條件的烴的同分異構體為：，故答案為：。

（3）①該有機物對空氣的相對密度為2，則有機物相對分子質量=29×2=58，5.8g有機物的物質的量為=0.1mol，依據燃燒生成CO2和H2O蒸氣且體積比為1：1，堿石灰質量增加18.6g為CO2和H2O的質量，則n(CO2)=n(H2O)==0.3mol，則有機物分子中N(C)==3、N(H)==6、N(O)==1，故有機物分子式為：C3H6O，故答案為：C3H6O。

②同量的有機物與0.1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應，則有機物分子含有1個-OH，有機物分子式為C3H6O，含有1個C=C雙鍵，故其結構簡式為CH2=CHCH2OH。故答案為：CH2=CHCH2OH。