19．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B．水銀、水玻璃都是混合物
C．HD、HCHO都是極性分子D．干冰、可燃冰都是分子晶體

分析 A、和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
B、水銀為金屬汞；
C、HD為氫氣分子；
D、干冰是二氧化碳固體，可燃冰是甲烷晶體．

解答 解：A、和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，NO2和堿反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，Cl2O7是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、水銀為金屬汞，屬于純凈物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；
C、HD為氫氣分子，是非極性分子，HCHO是極性分子，故C錯(cuò)誤；
D、干冰是二氧化碳固體，可燃冰是甲烷晶體，都是分子晶體，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類方法和物質(zhì)組成的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列選項(xiàng)屬于碳鏈異構(gòu)的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2B．CH2═C（CH3）2和CH3CH═CHCH3
C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．鈉原子失去1個(gè)電子，鋁原子可以失去3個(gè)電子，所以鋁的還原性比鈉強(qiáng)．錯(cuò)（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常顯+3價(jià)，A的電負(fù)性＞B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol-1．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中主要化學(xué)鍵C-C、C-N、C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子；組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp2、sp3；
共價(jià)鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl；
其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有12個(gè)；
（4）[LiC60]PF6與NaCl具有類似的晶胞結(jié)構(gòu)（[LiC60]+表示1個(gè)Li+位于1個(gè)C60內(nèi)部）．[LiC60]PF6晶體中包含的化學(xué)鍵有BCD（填字母）；
A．金屬鍵         B．離子鍵         C．極性鍵   D．非極性鍵       E．范德華力
已知[LiC60]PF6晶體晶胞邊長(zhǎng)為a nm，計(jì)算[LiC60]PF6晶體的密度為$\frac{3488}{（a×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
B．17.4 g某硫化磷（如圖）中含P-S鍵數(shù)目為0.6NA
C．1 mol含8個(gè)碳原子的某烴分子，最多形成7 mol碳碳單鍵
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO2與O2混合氣體，含有2NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．“摩爾鹽”[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化學(xué)中的重要試劑．查閱文獻(xiàn)得知：“摩爾鹽”隔絕空氣加熱至500℃時(shí)可完全分解，但產(chǎn)物復(fù)雜．某學(xué)習(xí)小組欲探究其分解產(chǎn)物．
Ⅰ．提出猜想摩爾鹽受熱分解，小組同學(xué)認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：
a．Fe2O3、SO3、NH3、H2O              
b．FeO、NH3、SO3、H2O
c．FeO、SO2、NH3、H2O               
d．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O
經(jīng)認(rèn)真分析，通過(guò)推理即可確定，猜想ac不成立（填序號(hào)）．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)探究為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B裝置的容器名稱是錐形瓶．
（2）取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完后打開(kāi)K，再通入N2，目的是使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分．
（3）觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產(chǎn)生白色沉淀．C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+．
（4）待A中剩余固體冷卻至室溫后，取少量置于試管中，加入稀硫酸溶解，再滴幾滴KSCN溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色．
（5）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證A中殘留物不含F(xiàn)eO，操作方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：取少量A中殘留物放入試管中，加稀硫酸溶解，再滴加K3[Fe（CN）6]溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明沒(méi)有Fe2+．
Ⅲ．實(shí)驗(yàn)反思
乙同學(xué)認(rèn)為：裝置B中產(chǎn)生白色沉淀不能證明分解產(chǎn)物中一定含SO3，原因是分解產(chǎn)生的氨氣消耗完B裝置中的HCl后，過(guò)量的氨氣存在時(shí)二氧化硫與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表．分析判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
元素代號(hào)ABDEGHIJ
化合價(jià)-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
A．A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE的溶液中置換出來(lái)
B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H
C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．1mol乙烷在光照條件下，最多可以與多少摩爾的Cl2發(fā)生取代反應(yīng)（　�。�
A．4molB．8molC．2molD．6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述，正確的是（　�。�
①單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)  ②單質(zhì)的顏色加深  ③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)
④單質(zhì)的沸點(diǎn)升高  ⑤陰離子的還原性增強(qiáng)．
A．①②③B．②③④C．②④⑤D．④⑤

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