【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中P端通入CO2。通電一段時間后，右側玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是

A. X、Y兩端都必須用鐵作電極

B. 不可以用NaOH溶液作為電解液

C. 陰極發(fā)生的反應是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－

D. X端為電解池的陽極

【答案】C

【解析】試題分析：左邊裝置是原電池，通入氫氣的電極I是負極、通入氧氣的電極II是正極，負極反應式為H2-2e-+CO32-═CO2+H2O，正極反應式為O2+4e-+2CO2=2CO32-，右邊裝置是電解池，X是陰極、Y是陽極，陰極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-、陽極反應式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2↓。A．X、Y兩端，陽極X必須是鐵電極，Y電極不需要一定用鐵作電極，可以用石墨電極，故A錯誤；B．電解過程是陰極上氫離子放電得到溶液中的氫氧根離子交換亞鐵離子生成氫氧化亞鐵，所以可以用NaOH溶液作為電解液，故B錯誤；C．陰極發(fā)生的反應是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，堿溶液中電極反應：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故C正確；D．X連接原電池負極，所以是電解池陰極，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA＝VB＝aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應 X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)達到平衡時，VA＝1.2aL，則下列說法正確的是（　�。�

A. 反應開始時，B容器中化學反應速率快

B. A容器中X的轉化率為40%，且比B容器中X的轉化率小

C. 打開K一段時間達平衡時，A的體積為1.6aL(連通管中氣體體積不計)

D. 打開K達新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）

A．C燃燒的熱化學方程式為：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = 110.5kJ·mol-1

B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3kJ·mol-1可知，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

C．碳酸氫鈉水解的離子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O+

D．500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下,相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液分別加水稀釋,平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示,據(jù)圖判斷正確的是

A. Ⅱ為氨水稀釋時的pH變化曲線 B. a、b、c三點溶液的導電性:c>b=a

C. a、b、c三點溶液中水的電離程度:c=b>a D. a、b、c三點溶液的KW:c=b<a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中正確的是

A. 提取溶解在水中的少量碘：加入酒精振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離

B. 下圖所示裝置都適宜于HCl氣體尾氣吸收

C. 酸堿滴定實驗中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差；在用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體。

D. 除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2 并過濾；除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水調節(jié)pH .

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制備氯氣并驗證氯氣性質的裝置(其中夾持裝置已省略)。

已知：裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，反應的化學方程式為。

據(jù)此回答下列問題：

(1)裝置B中飽和食鹽水的作用是_________。

(2)裝置B也是安全瓶，目的是監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出裝置C中發(fā)生堵塞時裝置B中的實驗現(xiàn)象：__________________。

(3)裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中I、Ⅱ、Ⅲ處依次應放入的物質是___________(填字母)。

序號

I

Ⅱ

Ⅲ

a

干燥的有色布條

堿石灰

濕潤的有色布條

b

干燥的有色布條

無水硫酸銅

濕潤的有色布條

c

濕潤的有色布條

濃硫酸

干燥的有色布條

d

濕潤的有色布條

無水氯化鈣

干燥的有色布條

(4)裝置D的作用是_____________________________。

(5)如果將20mL、10mol·L-1的濃鹽酸與足量次氯酸鈣充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將__________。

A.≥2.24 L B.＞2.24 L C.≤2.24 L D.＜2.24 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產(chǎn)物。

（1）寫出溴乙烷與NaOH水溶液共熱的反應方程式：_______________，某同學取少量溴乙烷與NaOH水溶液反應后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加熱，產(chǎn)生少量沉淀。該同學由此得出溴乙烷與NaOH水溶液反應，生成了溴化鈉，你認為是否合理，原因：____________________。

（2）寫出溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的反應方程式：________，反應中生成的氣體可以用如圖所示裝置檢驗，現(xiàn)象是______，水的作用是 ______。

（3）乙烯使溴水褪色的化學方程式： __________________________，X是比乙烯相對分子質量大14的乙烯的同系物，工業(yè)上用X生產(chǎn)塑料的化學方程式為：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法不正確的是

A. 標準狀況下，18gH2O所含電子數(shù)為10NA

B. 22.4L CO2與17 g NH3所含分子數(shù)相等

C. 0.9g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.1NA

D. 常溫下，1L 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+ 數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質溶于水時會發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離子，電導率變化一定程度上可以反映溶液中自由移動的離子濃度變化。溶液中自由移動的離子濃度越大，電導率就越大。如圖是向20mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入了2滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中勻速滴加0.2mol/LH2SO4溶液，獲得電導率隨時間變化的曲線圖。

（1）0-80s觀察到的實驗現(xiàn)象是_____。

（2）寫出該實驗中的離子方程式_____。

（3）截至b點，加入0.2molL-1H2SO4溶液的體積為_____mL，解釋b點的電導率不等于零和bc段電導率又增加的原因____。

（4）在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（_____）（多選題）

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B.b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-

C.a、d兩點對應的溶液均顯中性

D.c點，兩溶液中含有相同量的OH-

E.H+導電能力比Na+強

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