Question

【題目】尿素(H2NCONH2)是一種農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的氮肥。在工業(yè)上，尿素還用于制造有機(jī)鐵肥，如[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3

（1）基態(tài)Fe3＋的核外電子排布式為________。

（2）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是________。

（3）六氰合亞鐵離子(Fe(CN))中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是________，寫出一種與CN－互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式________。

（4）在一定條件下，NH3與CO2能合成尿素，1 mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為________。

（5）有機(jī)鐵肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3化合物中，中心離子為 ____________ ，外界離子的中心原子的雜化方式：_____________ 外界離子的空間構(gòu)型：___________ 。

Answer 1

【答案】 [Ar]3d5 C sp N≡N 7NA或7×6.02×1023 Fe3+ sp2 平面三角形

【解析】（1）Fe為26號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，那么基態(tài)Fe3＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，即 [Ar]3d5；

（2）C、N、O為同周期元素，同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但N原子2p能級(jí)上有3個(gè)電子， 為半滿狀態(tài)，能量最低，第一電離能要高于同周期的相鄰元素，故C<O<N；

（3）CN-中C原子與N原子以三鍵相連接，三鍵中有1個(gè)δ鍵，2個(gè)π鍵，C原子還有一對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道為2個(gè)，故C原子為sp雜化；CN-含有兩個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)為10，與N2為等電子體，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N；

（4）一分子尿素中含δ鍵的數(shù)目為3+2×2=7，故1mol尿素中含7molδ鍵；故答案為7NA或7×6.02×1023；

（5）做配位化合物中心離子的一般為有空軌道的金屬離子，外界離子為3個(gè)NO3-所以該有機(jī)鐵肥化合物中心離子為Fe3+，外界離子NO3-的中心原子為N，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論N原子本身有5個(gè)電子再加上得的一個(gè)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，所以是sp2雜化，沒(méi)有孤電子對(duì)所以是平面三角形。