Question

鉛蓄電池是廣泛應(yīng)用于汽車(chē)、電動(dòng)助力車(chē)等的起動(dòng)電源．產(chǎn)生電能時(shí)的電極反應(yīng)分別為：
Pb+SO₄ ^2--2e^-=PbSO₄
PbO₂+4H⁺+SO₄ ^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O
（1）試寫(xiě)出鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)式（電池反應(yīng)）：

 

（2）鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液是

 

；負(fù)極材料是

 

；在放電過(guò)程中，當(dāng)線(xiàn)路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗的電解質(zhì)是

 

mol．

Answer 1

分析：（1）在原電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在得失電子相同的條件下，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即可得電池反應(yīng)式；
（2）根據(jù)正負(fù)極上電極反應(yīng)式知，參加反應(yīng)的陰陽(yáng)離子所形成的物質(zhì)是電解質(zhì)，負(fù)極上失電子的金屬是負(fù)極材料，根據(jù)電解質(zhì)和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答：解：（1）在得失電子相同的條件下，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即可得電池反應(yīng)式，所以電池反應(yīng)式為Pb+PbO₂+2H₂SO₄ ═2PbSO₄+2H₂O，
故答案為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ ═2PbSO₄+2H₂O；
（2）根據(jù)正負(fù)極上電極反應(yīng)式知，該裝置中的電解質(zhì)溶液是稀硫酸，負(fù)極上金屬鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pb作負(fù)極材料，根據(jù)電池反應(yīng)式Pb+PbO₂+2H₂SO₄ ═2PbSO₄+2H₂O知，轉(zhuǎn)移電子和硫酸的關(guān)系式為2H₂SO₄ ----2e^-，所以在放電過(guò)程中，當(dāng)線(xiàn)路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗的電解質(zhì)的物質(zhì)的量=

2

2

×2mol=2mol，
故答案為：稀硫酸；Pb；2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)電池反應(yīng)式，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子和硫酸的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算即可，難度不大．