下圖是水煤氣（成分為CO、H2）空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述中正確的是

A．A處通入空氣，B處通入水煤氣

B．a(chǎn)電極的反應式包括：CO＋4OH--2e-＝ CO32-＋2H2O

C．a(chǎn)電極發(fā)生還原反應，b電極發(fā)生氧化反應

D．如用這種電池電鍍銅，當鍍件增重6.4g,則消耗標準狀況下的水煤氣4.48 L

D

【解析】

試題分析：A．電子的流向可知，電子從a極出來，回到b極。所以a是負極（燃料失電子），b極是正極（O2得電子）。故A錯誤。B．負極電極反應式：不僅CO失電子，還有H2失電子。CO失電子后變成+4價（以CO2形式存在）而電解質溶液是堿性溶液，所以CO2會與OH-發(fā)生反應生成CO32-。故電極反應為：CO＋4OH--2e-＝ CO32-＋2H2O。配平時不僅滿足電子守恒，還有電荷守恒和原子守恒。同理可寫出H2的反應：H2＋2OH--2e-=2H2O。所以漏了H2的反應式。故B錯誤。C．a(chǎn)電極是負極，發(fā)生氧化反應。b電極是正極，得到電子，發(fā)生還原反應。故C錯誤。D．如用這種電池電鍍銅，當鍍件增重6．4gCu，說明n(Cu)=0.1mol。轉移n(e-)=0.2mol。1molCO轉移2mol e-，1mol H2轉移2mol e-。1molCO和H2的混合氣體也是轉移2mol e-。現(xiàn)增重6．4gCu，轉移0.2mol e-，所以消耗CO 0.1mol或0.1mol H2或CO和H2的混合氣體0.1mol。故D正確。

考點：原電池的工作原理及應用，電極反應的判斷和電極反應式的書寫，及簡單計算

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在氧化還原反應中，氧化劑 電子，發(fā)生的反應是 反應；

還原劑 電子，發(fā)生的反應是____________反應。

鐵與氯氣反應的化學方程式為 ，生成物中鐵是 價，鐵與鹽酸反應的離子程式為 ，生成物中鐵是_____價。

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改革開放以來，祖國越來越富強，人民生活水平不斷提高，不合理的飲食習慣嚴重影響身體健康，下列飲食習慣科學的是

A．多吃肉，少吃蔬菜水果

B．合理攝入糖類、油脂等，注意膳食平衡

C．為防止變胖，炒菜時不放油

D．多飲用純凈水，少飲用礦泉水

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原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列說法中正確的是

A．（1）（2）中Mg作負極，（3）（4）中Fe作負極

B．（2）中Mg作正極，電極反應式為6H2O+6e-6OH-+3H2↑

C．（3）中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-Fe2+

D．（4）中Cu作正極，電極反應式為2H++2e-H2↑

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①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活動性由強到弱的順序是

A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④

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選做[有機化學]]（10分）鄰羥基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列為合成鄰羥基桂皮酸（IV）的路線之一

試回答：

（1）I中含氧官能團的名稱 和 。

（2）II→III的反應類型 。

（3）① IV與乙醇和濃硫酸混合加熱的化學方程式 。

② IV與過量NaOH溶液反應的化學方程式 。

（4）有機物X與IV互為同分異構體，且X有如下特點：

① 是苯的對位取代物， ② 能與NaHCO3反應放出氣體 ，③能發(fā)生銀鏡反應。

請寫出X的一種結構簡式 。

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某強酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一種或幾種。向該溶液加入溴水后，溴被還原，由此推斷該溶液中

A．不含NO3－，也不含F(xiàn)e3+ B．含有NO3－、I－、Cl－

C．含I－，不含Cl－ D．含有Fe3+

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今有甲、乙、丙、丁、戊5種物質，在一定條件下，它們能按下圖方式進行轉化：

其推斷正確的是

選項

甲

乙

丙

丁

戊

A

NH3

O2

NO

H2O

NO2

B

Mg

CO2

C

MgO

CO

C

C

H2O

CO

H2

CO2

D

FeBr2

Cl2

FeCl2

Br2

FeCl3

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（1）步驟1中先加入足量稀硫酸，再加人雙氧水。則雙氧水參與該反應的離子方程式是_________________。

（2）步驟②調節(jié)溶液pH，可以選用的試劑是________。(填字母編號)

A．A12O3 B．CuO C．CuCO3·Cu(OH)2

（3）有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

則濾液B中含有的陽離子是__________________________。

（4）將濾液B通過_______、________、過濾等操作可得到硫酸銅晶體。

（5）硫酸銅也可用硫化銅和氧氣在高溫、催化劑條件下化合制得，該反應的化學方程式是______________。取384g CuS在一定條件下和氧氣完全反應，若發(fā)生2CuS+3O2=2CuO+2SO2和4CuS+5O2=2Cu2O+4SO2兩個反應，在所得固體中Cu和O的物質的量之比n(Cu)：n(O)=4：a，此時消耗空氣的物質的量為bmol。則a=__________。（氧氣占空氣體積的五分之一）

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