下列熱化學(xué)方程式正確的是(注：△H的絕對(duì)值均正確)

A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g) △H= -1367.0 kJ/mol(燃燒熱)

B．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l) △H= - 57.3kJ/mol(中和熱)

C．S(s) + O2(g) == SO2(g) △H= -269.8kJ/mol(反應(yīng)熱)

D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)

 

BC

【解析】

試題分析：A、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，A錯(cuò)誤；B、中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，B正確；C、熱化學(xué)方程式正確，C正確；D、沒有注明物質(zhì)的狀態(tài)，D錯(cuò)誤；答案選BC。

考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式正誤判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列做法的目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（ ）

A．用冰箱冷藏食物 B．在糖果制作過程中添加著色劑

C．向食鹽中添加碘酸鉀 D．在化學(xué)反應(yīng)中加入合適的催化劑

 

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在元素周期表中，金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到（ ）

A．制半導(dǎo)體材料的元素 B．制農(nóng)藥的元素

C．制催化劑的元素 D．制耐高溫合金的元素

 

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用mol·L-1作為單位的物理量是（ ）

A．長(zhǎng)度 B．質(zhì)量 C．物質(zhì)的量 D．物質(zhì)的量濃度

 

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簡(jiǎn)答題(7分)t℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH= -196.6kJ/mol。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為 ；平衡時(shí)SO2濃度為 ；

（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào)) ；

A．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO­2

E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO­2

 

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反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / ?L·s? B．υ(C)=0.5 mol / ?L·s?

C．υ(B)=0.6 mol / ?L·s? D．υ(A)=0.15 mol / ?L·s?

 

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A．Na+ B．F— C．Al3+ D．S2—

 

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合金用途廣泛，如新型儲(chǔ)氫合金材料的研究和開發(fā)，將為氫氣作為能源的實(shí)際應(yīng)用起到重要的推動(dòng)作用。下列材料中，不屬于合金的是

A．青銅 B．黃銅 C．陶瓷 D．不銹鋼

 

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乳制品富含鈣，紫菜富含鐵。這里的“鈣”和“鐵”指的是

A．分子 B．元素 C．單質(zhì) D．氧化物

 

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