如圖所示，圖中a曲線表示X（g） +Y（g）≒2Z（g）+ W（s）+ Q的反應(yīng)過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是

A.
加入催化劑
B.
增大Y的濃度
C.
降低溫度
D.
增大體系壓強

AD
試題分析：該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后體積沒有發(fā)生變化的反應(yīng)，所以從圖像中可知從a到b，僅僅改變了所需要的時間，加快了反應(yīng)速率，所以加入催化劑可以實現(xiàn)，另外還可以增大壓強也能實現(xiàn)，故選AD。
考點：考察外界條件對化學反應(yīng)速率和平衡的影響。
點評：催化劑只改變反應(yīng)速率，其他一概不改變，對反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，增大壓強也只能加快反應(yīng)速率。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

研究化學反應(yīng)原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護具有重要意義．
（I）工業(yè)制硫酸的過程中存在反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）．T_0℃時，將2mol SO₂和1.5mol O₂充入2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器中SO₂的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖所示．
①圖中a點的正反應(yīng)速率

（填寫“＞”“＜”或“=”）逆反應(yīng)速率．
②下列條件可以證明上述反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

（填寫序號）．
a，單位時間內(nèi)消耗1molO₂，同時生成2molS0₃
b．容器內(nèi)S0₂、O₂、SO₃的濃度之比為2：1：2
C．容器內(nèi)壓強保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
③T_1℃時，上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=

．
（2）碳酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥，其水溶液顯堿性，其原因是

溶液中離子濃度關(guān)系為c（NH₄⁺）+c（H⁺）=

．
（3）治理水體重金屬離子污染時，首先投入沉淀劑將重金屬離子轉(zhuǎn)化為難溶懸浮物，然后再投入氯化鋁將污水中的懸浮物除去，從而凈化水體，氯化鋁的作用是

（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省濰坊市高三3月第一次模擬考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

研究化學反應(yīng)原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護具有重要意義。
（1）工業(yè)制硫酸的過程中存在反應(yīng)：。℃時，將2mol和1.5 mol充入2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器中的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖所示。

①圖中a點的正反應(yīng)速率          （填寫“＞”“＜”或
“=”）逆反應(yīng)速率。
②下列條件可以證明上述反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是            （填寫序號）
a．單位時間內(nèi)消耗1mol，同時生成2mol
b．容器內(nèi)、、的濃度之比為2∶1∶2
c．容器內(nèi)壓強保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
③℃時，上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=                     。
（2）碳酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥，其水溶液顯堿性，其原因是   ；溶液中離子濃度關(guān)系為                    。
（3）治理水體重金屬離子污染時，首先投入沉淀劑將重金屬離子轉(zhuǎn)化為難溶懸浮物，然后再投入氯化鋁將污水中的懸浮物除去，從而凈化水體，氯化鋁的作用是
                                                        （用離子方程式表示）。