Question

(8分)在10mL含有AlO₂^－離子的溶液中逐滴加入1mol／L的鹽酸， 所得Al(OH)₃沉淀質(zhì)量和所加鹽酸的體積關系如圖所示。

問：

(1)此溶液中同時含有____mol___   離子；

(2)用離子方程式表示MN段發(fā)生的反應是            

(3)C(或M)點的縱坐標為0.78，則c(AlO₂^-)=           

(4)點B的橫坐標為30，則到點N處滴入的HCl溶液體積為               mL

 

Answer 1

【答案】

(1)0.02mol;OH^－       (2)Al(OH)₃+3H⁺＝Al³⁺+3H₂O

(3)1mol  (4)60ml

【解析】

試題分析：：（1）由圖可知，滴加鹽酸開始不產(chǎn)生沉淀，故溶液中還含有OH^-，開始加入的20mL鹽酸用于中和OH^-，由于H⁺+OH^-=H₂O，故溶液中n（OH^-）=n（H⁺）=0.02L×1mol/L=0.02mol，

故答案為：0.02；OH^-；

（2）由圖可知，MN段是氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與水，反應離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，

故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；

（3）由圖可知，從20mL～40mL發(fā)生的反應為AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，該階段消耗的鹽酸體積為40mL-20mL=20mL，由方程式可知溶液中n（AlO₂^-）=n（H⁺）=0.01L×1mol/L=0.01mol，故c（AlO₂^-）=0.01mol/.0.01L=1mol/L，

故答案為：1；

（4）由圖可知，加鹽酸到點N處，氫氧化鋁恰好完全溶解，此時溶液中陰離子為Cl^-，根據(jù)電荷守恒可知n（Cl^-）=n（AlO₂^-）+n（OH^-）=0.01mol+0.02mol=0.03mol，故此階段消耗的鹽酸的體積為0.03mol/1(mol/L) =0.03L=30mL，故N點滴入的HCl溶液體積共為30mL+30mL=60mL，

故答案為：60。

考點：鎂、鋁的重要化合物．

點評：本題考查鋁及其化合物的性質(zhì)、有關圖象的化學計算等，難度中等，清楚各階段發(fā)生的反應是解題的關鍵，注意元素化合物知識的掌握。