Question

（1）某建筑材料，主要成分為鋁硅酸鹽，化學(xué)式是MgAl2H4Si4O14；化學(xué)式改寫成氧化物形式為_________。該材料與酸或堿反應(yīng)時(shí)可以看作各氧化物分別與酸、堿反應(yīng)，則材料該與足量的氫氧化鈉反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣主要是_______。

（2）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入_________物質(zhì)。

（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可選用_________。（填序號(hào)）

①NaOH；②Ca(OH)2；③BaCl2；④K2SO4；⑤Ca(NO3)2

（4）某溶液中有①SO42―②Mg2+③Fe2+④Al3+四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，加熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是

（5）將盛有18mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2的體積是（ ）

①1.2mL②2.4mL③3.6mL④5.2mL

A．①②B．①③C．②④D．①④

 

Answer 1

（1） MgO·Al2O3·4SiO2·2H2O MgO（各1分）

（2）Fe （3）③ ⑤ （4）Fe2+ （5）C

【解析】

試題分析：（1） 硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。氧化物的順序：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個(gè)守恒原則配置系數(shù)。MgO、Al2O3均能和足量的稀硝酸反應(yīng)，生成溶液，只有SiO2和硝酸不反應(yīng)，過(guò)濾后成為濾渣，故答案為：SiO2；

（2）因?yàn)殍F離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用鐵除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵；

（3）①NaOH與Na2CO3不反應(yīng)，能和NaHCO3反應(yīng)，但是沒(méi)有明顯現(xiàn)象，所以無(wú)法用NaOH鑒別：

②Na2CO3與NaHCO3都與石灰水反應(yīng)，雖然反應(yīng)的離子方程式不同，但都能生成CaCO3沉淀，故不能用石灰水鑒別它們；

③BaCl2溶液滴加到Na2CO3溶液中能產(chǎn)生白色沉淀；滴加到NaHCO3溶液中無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，所以可以鑒別；

④K2SO4與Na2CO3，K2SO4與NaHCO3都不反應(yīng)，所以無(wú)法用K2SO4鑒別；

⑤Ca(NO3)2與BaCl2溶液類似，Ca(NO3)2溶液滴加到Na2CO3溶液中能產(chǎn)生白色沉淀；滴加到Ca(NO3)2溶液中無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，所以可以鑒別；

（4）混合溶液中加入過(guò)量的NaOH時(shí)，生成Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀和NaAlO2，Fe(OH)2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe(OH)3，再向混合物中加入過(guò)量鹽酸，則Mg(OH)2、Fe(OH)3和NaAlO2與過(guò)量酸作用分別生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，則減少的離子主要是Fe2＋，

（5）氧氣過(guò)量，則剩余2mL無(wú)色氣體為氧氣，設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為x，則有：

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4x x

4x+x=18mL-2mL=16mL，

x=3.2mL，所以氧氣的體積為：3.2mL+2mL=5.2mL；

如NO2過(guò)量，則剩余2mL無(wú)色氣體為NO，設(shè)氧氣的體積為y，

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4y y

3NO2+H2O=2HNO3+NO

3 1

（18mL-y-4y） 2

y=2.4mL，

考點(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)。