化合物X的分子式為C5H11Cl,用NaOH醇溶液處理X,可得到具有分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z.Y、Z經(jīng)催化加氫都可得到2-甲基丁烷.則X的結構簡式為( 。
A、CH3CH2CH2CH2Cl
B、(CH32CHCH2CH2Cl
C、(CH32CClCH2CH3
D、(CH33CCH2Cl
考點:有機物實驗式和分子式的確定
專題:有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析:根據(jù)能跟H2加成生成2-甲基丁烷,說明Y和Z均為分子中含5個C原子的不飽和烴,其碳骨架為.氯代烴發(fā)生消去反應生成烯烴和烯烴加氫生成烷烴,碳架不變,故化合物X的碳架有一個支鏈甲基,據(jù)此分析選項是否符合以上碳架及消去反應生成兩種烯烴.
解答: 解:根據(jù)能跟H2加成生成2-甲基丁烷,說明Y和Z均為分子中含5個C原子的不飽和烴,其碳骨架為
氯代烴發(fā)生消去反應生成烯烴和烯烴加氫生成烷烴,碳架不變,故化合物X的碳架有一個支鏈甲基.
A.CH3CH2CH2CH2Cl沒有支鏈,故A錯誤;
B.(CH32CHCH2CH2Cl發(fā)生消去反應只生成一種烯烴,故B錯誤;
C.(CH32CClCH2CH3含有一個支鏈甲基,發(fā)生消去反應生成兩種烯烴:
(CH32C=CHCH3;CH2=C(CH3)CH2(CH3),故C正確;
D.(CH33CCH2Cl有兩個支鏈,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考察了有機物結構簡式的推斷,熟悉鹵代烴消去的規(guī)律和烯烴的加成特點是解題的關鍵.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

17gNH3共有
 
 mol氫原子,0.1molH2S共有約
 
個原子,同溫同壓下,同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為
 
;同溫同壓下,同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同,請選出.
A.CaO、Na2O、CO2、CuO
B.豆?jié){、淀粉溶液、石灰乳、霧
C.Na、Fe、Cu、Zn
D.HCl、HClO4、H2SO4、HNO3
A
 
;  B
 
;   C
 
;  D
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

甲苯和甘油組成的混合物,若檢測出混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為60%,那么氧元素的質(zhì)量分數(shù)為( 。
A、34.3%
B、31.3%
C、27.3%
D、33.3%

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

小蘇打長期放置在空氣中會變質(zhì)(部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3),某研究小組測定某小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù),設計如下實驗方案:
Ⅰ.熱分解法
利用圖1裝置,充分加熱小蘇打樣品.
(1)儀器a的名稱為
 

(2)在實驗過程中,需要測量的實驗數(shù)據(jù)有:
①儀器a的質(zhì)量;  ②
 
 ③
 

Ⅱ.測量氣體的體積法
利用圖2裝置,測定反應生成氣體的體積.
(1)組裝好儀器后,首先進行的操作為
 

(2)導管g的作用為
 

(3)為了減少實驗誤差,B、C中最好利用
 
溶液代替水.
(4)待反應結束,氣體冷卻至室溫后,利用圖2所示裝置讀取氣體體積時,應注意的事項有:①
 
;②
 

(5)若所取樣品的質(zhì)量為mg,反應前測定滴管C的讀數(shù)為V1mL,反應結束后滴管C的讀數(shù)為V2mL,則測定樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為
 
(氣體的體積均已換算為標準狀況下體積).
Ⅲ.其他方案討論
測定該小蘇打樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分數(shù),還可采用的方案有
 
(填選項字母).
A.x g樣品與足量稀鹽酸充分反應,加熱,蒸干、灼燒.得到固體y g
B.x g樣品與足量稀硫酸充分反應,逸出氣體用堿石灰吸收,堿石灰增重y g
C.x g樣品與足量Ba(OH)2溶液充分反應、過濾、洗滌、烘干,得到固體y g.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某有機化合物A含碳77.8%,氫為7.40%,其余為氧,A的相對分子質(zhì)量為甲烷的6.75倍.
(1)該有機物的分子式為
 
;
(2)已知在常溫下A可與濃溴水反應,1molA最多可與2molBr2作用,據(jù)此確定該有機物可能的結構簡式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

用石墨作電極,下列離子的濃度相同時,在電解過程中最容易發(fā)生的電極反應是( 。
A、4OH--4e-═2H2O+O2
B、S2--2e-═S
C、2Cl--2e-═Cl2
D、2Br--2e-═Br2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

用惰性電極電解V L ASO4的水溶液,當陰極上有m g金屬析出(陰極上無氣體產(chǎn)生)時,陽極上產(chǎn)生x L氣體(標準狀況),同時溶液的pH由原來的6.5變?yōu)?.0(設電解前后溶液體積不變).則A的相對原子質(zhì)量的表示式為:( 。
100m
V
  ②
22.4m
x
  ③
200m
V
 ④
11.2m
x
A、③④B、②④C、①④D、①②

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

已知熱化學方程式:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-190kJ?mol-1.在一定條件下,向某2L的密閉容器中加入0.5molSO2和0.25mol O2,經(jīng)過5min后反應達到平衡狀態(tài),并測得放出38kJ的熱量.
(1)該熱化學方程式的意義是
 
;
(2)根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算:
①當反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是
 

②達到平衡狀態(tài)時與反應前容器內(nèi)的壓強之比是
 
;
③0-5min期間時,以O2表示該反應的平均反應速率為
 

(3)工業(yè)上該反應選擇的下列條件不能用勒夏特列原理解釋的是
 

A.不增大壓強,讓反應在常壓進行;     B.反應在450℃的較高溫度下進行;
C.用V2O5作為反應的催化劑;          D.在反應的原料氣體中增大空氣所占的比例.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案