Question

（15分）海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。
（1）海水中含有大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第__________族。
（2）目前國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是____________（填物理變化或化學變化）。
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應式為食鹽+H₂ONaOH+H₂+Cl₂(未配平）。該反應中食鹽的化學式是____________。利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1 000 t，最少需要消耗食鹽____________t。
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

寫出②④的化學反應方程式：____________________________________________。
上述亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過一定反應可以合成俗稱“吊白塊（雕白粉）”的物質(zhì)。因吊白塊對人體有害，不能用于食品漂白。其結(jié)構簡式為HOCH₂SO₃Na，根據(jù)其結(jié)構特點，吊白塊能發(fā)生的反應有____________。

A．皂化反應

B．聚合反應

C．與金屬鈉反應

D．氧化反應

Answer 1

（1）ⅠA?
（2）物理變化?
（3）NaCl　585?
（4）NaOH+SO₂====NaHSO₃　HCl+NaHSO₃====NaCl+H₂O+SO₂↑?
（5）CD?

（1）Na元素位于第3周期、第ⅠA族，注意不能寫成第一族。蒸餾是通過加熱使水的狀態(tài)發(fā)生變化，是物理變化。電解飽和食鹽水的反應為2NaCl+2H₂O====2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，生成物H₂和Cl₂反應：H₂+Cl₂2HCl，綜合兩個反應得：NaCl～HCl，需要NaCl的質(zhì)量為×58.5 g·mol^-1="585" t。“吊白塊”中含有—OH（羥基），能與金屬Na反應，也能發(fā)生氧化反應。