Question

7．鍵能是指斷裂或形成1mol化學鍵所吸收或放出的能量．已知下列熱化學反應方程式：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol
試判斷：1molC（s） 與0.5molO₂（g）的鍵能之和小于1mol CO（g）的鍵能（填“大于”或“小于”“等于”）； 2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol．

Answer 1

分析 碳燃燒生成CO為放熱反應，而反應熱=反應物總鍵能-生成物總鍵能；
已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，①×2-②可得2C（s）+O₂（g）═2CO（g），反應熱也進行相應的計算．

解答 解：碳燃燒生成CO為放熱反應，即△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能＜0，故1molC（s） 與0.5molO₂（g）的鍵能之和小于1mol CO（g）的鍵能；
已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，①×2-②可得2C（s）+O₂（g）═2CO（g），故△H=2×（-393.5kJ/mol）-（-566kJ/mol）=-221kJ/mol，
故答案為：小于；-221kJ/mol．

點評 本題考查反應熱有關(guān)計算、吸熱反應與放熱反應，注意理解蓋斯定律進行反應熱有關(guān)計算．