下圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上由左到右分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應的分類依據(jù)代號。

請回答下列問題：

（1）請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內(nèi)：

（ ）兩種物質都是氣體

（ ）兩種物質都是鈉的化合物

（ ）兩種物質都是氧化物

（ ）兩種物質都是鹽

（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的上圖中某種物質M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。

①物質M的化學式為________________________。

②證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是____________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于物質的類別的說法不正確的是

A．能在水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物就是電解質

B．膠體是一種能產(chǎn)生丁達爾效應的分散系

C．純堿不屬于堿，干冰屬于酸性氧化物

D．Na2O和Na2O2都能與水反應生成對應的堿，它們都是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高一上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（ ）

A．1 mol NH3所含有的電子數(shù)為9NA

B．常溫常壓下，22 .4 L氧氣所含的原子數(shù)為2NA

C．46 g NO2和N2O4的混合物含有的氮原子數(shù)為１NA

D．物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為 NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（ ）

A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應熱

C．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項中,不能運用化學平衡移動原理解釋的是( )

A．實驗室中用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體

B．實驗室中久置的濃氨水堿性減弱

C．向硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸,溶液變?yōu)辄S色

D．在較高溫度下測定二氧化氮氣體相對分子質量

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高一上學期期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在同溫同壓下，A容器中的氧氣和B容器中的氨所含的原子個數(shù)相同時，則A、B兩容器中氣體體積之比為（ ）

A. 1:2 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高一上學期期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是（ ）

A．1 mol O2和1 mol N2所占的體積都約為22.4 L

B．H2的氣體摩爾體積約為22.4 L

C．在標準狀況下，1 molN2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 L

D．在標準狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質的量為2 mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上學期期中化學卷（解析版） 題型：實驗題

將50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮饐栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”“無影響”）。

（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”“不相等”，下同），所求中和熱 ，簡述理由： 。

（5）用50mL 0.50 mol·L－1醋酸代替鹽酸進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內(nèi)蒙古高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：

實驗編號

c（HA）/mol·L-1)

c(NaOH)/mol·L-1

混合后溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

b

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH<7

丁

0.1

0.1

pH=c

下列對混合后溶液的有關說法重，不正確的是

A．甲中：若a=7,則HA是強酸

B．乙中：若b≠0.2，則c(A-)= C(Na+)

C．丙中：若HA是弱酸，則c(CH3COO-)/c(CH3COOH)<1

D．丁中：若 c=9，則c(OH-)-c(HA)=10-9mol/L

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