Question

（14分）下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥		⑦
三	①	③	⑤				⑧	⑩
四	②	④					⑨

(1) ⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是___________________________。

(2) 寫出①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式________     。

(3) ②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________________________。

(4) 用電子式表示元素⑦的氫化物的形成過程________                         ，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

(5) ①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為_________________________，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___________________                。

 

Answer 1

（1）HF （2） （3）K^＋＞Ca^2＋＞Mg^2＋  

（4）、Cl₂＋H₂O=HCl＋HclO

（5）NaBr  2Br^－＋Cl₂=Br₂＋2Cl^－

解析:考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可知①是Na、②是K、③是Mg、④是Ca、⑤是Al、⑥是C、⑦是O、⑧是Cl、⑨是Br、⑩是Ar、是F。

（1）同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。

（2）鈉的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鈉，是離子化合物。

（3）同主族元素自上而下原子半徑和；離子半徑均是逐漸增大的。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，陽離子半徑逐漸也逐漸減小，所以順序?yàn)镵^＋＞Ca^2＋＞Mg^2＋。

（4）O的氫化物是水，形成的化學(xué)鍵是極性鍵，形成過程為

。氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，方程式為Cl₂＋H₂O=HCl＋HClO。

（5）氯的非金屬性強(qiáng)于溴的，，可以將溴離子氧化生成單質(zhì)單質(zhì)溴，反應(yīng)式為2Br^－＋Cl₂=Br₂＋2Cl^－。