Question

42．已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構如右圖。

請回答：

（1）A元素的名稱是                     ；

（2）B的元素符號是              ，C的元素符號是               ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點高，其原因是                    

（3）E屬元素周期表中第         周期，第        族的元素，其元素名稱是        ，它的+2價離子的電子排布式為                    ：

（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為            ；該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是                （只要求列出算式）。

Answer 1

答案：（11分）

（1）氫（1分）

（2）F      Cl     氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵（3分）

（3）四    VIIB  錳   1s22s22p63s23p63d5（4分）

（4）CaF2    （3分）

解析:

從D、E是周期表中1—18列中E排第7列可判斷E是第4周期VIIB族，所以D也在第4周期；圖中離子化合物D：B=1：2，則D為Ca，且B的序數(shù)在前面，B為F，C為Cl；A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A為H。

（2）考查氫鍵；（3）錳在周期表中的位置，+2價時已經(jīng)失去個電子，所以排布式為[Ar]3d5；

（4）ρ= = （40+38）×4÷（6.02×1023）g÷V = a g·cm-3

V =