14．下列能級能量最高的是（　�。�
A．5sB．2pC．3dD．4s

分析 根據(jù)絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…來解答．

解答 解：原子的核外電子排布遵循能量最低原理，絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以電子能量最高的是5s，
故選A．

點評 本題考查核外電子的排布，題目難度不大，注意根據(jù)構(gòu)造原理把握能量大小的排布順序，為解答該題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．我國學者成功發(fā)現(xiàn)了新的一類水分解產(chǎn)氫催化劑：通過調(diào)控三氧化鎢（WO3）局部原子結(jié)構(gòu)，制備出的深藍色鎢氧化物（WO2.9）．該種鎢的氧化物能高效而快速地催化水分解產(chǎn)生H2．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．WO3和WO2.9是同分異構(gòu)體
B．由WO3制備WO2.9的過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C．18g H2O在WO2.9的高效催化下產(chǎn)生H2體積為22.4L
D．利用這種新型催化劑分解水的同時可放出熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，正確的是（　�。�
A．1 molCO的質(zhì)量為28 g
B．鐵原子的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對原子質(zhì)量
C．標準狀況下，任何物質(zhì)的摩爾體積都約是22.4 L
D．1.42 gNa2SO4固體溶于100 mL水中，配得0.10 mol/L的硫酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（　�。�
A．酒精B．二氧化硫C．一水合氨D．硫酸鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在生活、生產(chǎn)及化學研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應(yīng)對物質(zhì)進行區(qū)別、檢驗等．下列說法正確的是（　�。�
A．用KOH溶液可以將NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3區(qū)別開
B．C、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的，用稀鹽酸不能將它們區(qū)別開
C．某溶液中加入稀鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則此溶液中一定含有CO32?
D．某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，則此溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．測量司機是否酒后駕駛的反應(yīng)原理為：
3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4═3CH3CHO+Cr2（SO4）3+6H2O請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)涉及元素中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的元素在元素周期表中的位置為第四周期第VIB族
（2）該反應(yīng)涉及的非金屬元素中，其電負性從小到大的順序為H＜C＜S＜O．
（3）CH3CHO中碳原子的軌道雜化類型有2種；CrO3的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）該反應(yīng)每生成1mol CH3CHO，C2H5OH發(fā)生反應(yīng)斷裂σ鍵的數(shù)目為2NA．
（5）C2H5OH與CH3CHO的相對分子質(zhì)量相差不大，但C2H5OH的沸點（78.5℃）卻比CH3CHO的沸點（20.8℃）高出許多，其原因為二者都是分子晶體，C2H5OH分子間可以形成氫鍵，而CH3CHO分子則不能．
（6）Mo是與Cr同族的第五周期元素，則Mo原子的價電子排布式為4d55s1．
（7）三氧化鉻溶于水中可得到鉻酸，其溶液用于鍍鉻，重鉻酸根（Cr2O72-）與鉻酸根（CrO42-）離子在水溶液中存在下列反應(yīng)：2CrO42-+2H3O+═Cr2O72-+3H2O
重鉻酸根的結(jié)構(gòu)式如圖，則鉻酸的結(jié)構(gòu)式為．

（8）將CrCl3•6H2O溶解在適量水中，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在．
①[Cr（H2O）5Cl]2+中含有σ鍵的數(shù)目為16；
②該溶液中不存在的化學鍵為C（填字母）．
A．氫鍵   B．共價鍵   C．金屬鍵   D．配位鍵   E．范德華力．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將15.6g表面已被氧化的鋁片投入300mL的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生標準狀況下H2的體積為6.72L．
求（1）鋁片中Al和Al2O3的物質(zhì)的量；
（2）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）若該稀硫酸用18.0mol/L的濃硫酸配制，求所需濃硫酸的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）相同溫度下，0.1mol/L下列溶液PH值由大到小的順序是⑤＞①＞③＞②＞④
①CH3COONa  ②NH4Cl ③Na2SO4④NaHSO4⑤NH3•H2O
（2）室溫下，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，則溶液中陰陽離子
由大到小的順序為：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一，易被氧化為硫酸鈉．某研究小組進行如下實驗：采用圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2=═Na2S2O5


（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液       c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液      e．用藍色石蕊試紙檢測
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如圖3：
（已知：滴定時反應(yīng)的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g•L-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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