下列過(guò)程表達(dá)式中，屬于電離方程式的是（　�。�
A、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
B、HS-+H2O?S2-+H3O+
C、NH3+H+=NH4+
D、HSO3-+OH-=H2O+SO32-
考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：電離方程式是表示物質(zhì)電離的式子，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用等號(hào)表示，弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號(hào)表示．
解答： 解：A、是碳酸氫根水解的方程式，故A錯(cuò)誤；
B、H2S是弱酸，不完全電離，用可逆號(hào)，而且電離分兩步進(jìn)行，該式子是H2S的第二步電離方程式，故B正確；
C、是氨氣和強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式，故C錯(cuò)誤；
D、是亞硫酸氫根離子和氫氧根離子反應(yīng)的化學(xué)方程式，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電離方程式的書(shū)寫(xiě)和判斷知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知一定溫度下2X（g）+Y （g）?mZ（g）△H=-a kJ?mol-1 （a＞0），現(xiàn)有甲乙兩容積相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入2molX和1molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入1molX和0.5molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量ckJ，且b＞2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是（　�。�
A、m=4B、a=b
C、b＜aD、m等于2或1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的原電池，下列敘述正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）（　　）
A、反應(yīng)中，鹽橋中的Cl-會(huì)移向ZnSO4溶液
B、取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C、銅片上有氣泡逸出
D、鋅為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（　�。�
A、CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
B、O-18的原子符號(hào)：
 
18
8
O
C、S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、氯化氫分子的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)測(cè)定鎂原子的摩爾質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質(zhì)量為0.24g，鎂條完全反應(yīng)后，用量筒收集水，體積為0.224L（設(shè)已折換成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的對(duì)應(yīng)的氣體體積）．
（1）如何檢查該裝置的氣密性？
 
．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出鎂的摩爾質(zhì)量為
 
g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A、NaHS水解：HS-+H2O?H2S+OH-
B、氫氧化鋇溶于水電離：Ba（OH）2═Ba2++2OH-
C、醋酸溶于水電離：CH3COOH?CH3COO-+H+
D、碳酸鈉水解：CO32-+2H2O?2OH-+H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，向容積為20L的密閉反應(yīng)器中充入0.2molHI（g），達(dá)到平衡后測(cè)得HI的轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)是（　�。�
A、2.5×10-2
B、0.25
C、4.0
D、4.0×102

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；②用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO（OH）2；③過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；④利用氧化還原滴定方法，用基準(zhǔn)試劑（純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標(biāo)定其濃度，KMnO4在滴定中被還原成Mn2+．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是
 
．
（2）在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用
 
（填序號(hào)）．
A．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水    B．FeSO4    C．摩爾鹽  D．Na2SO3
（3）本實(shí)驗(yàn)也可采用H2C2O4?2H2O做基準(zhǔn)試劑，準(zhǔn)確稱取W g H2C2O4?2H2O溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
，若消耗KMnO4溶液V mL．KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（4）采用H2C2O4?2H2O做基準(zhǔn)試劑的氧化還原滴定在室溫時(shí)反應(yīng)很慢，所以反應(yīng)需要在70～80℃條件下進(jìn)行，但溫度更高會(huì)導(dǎo)致草酸分解產(chǎn)生氣體，寫(xiě)出草酸分解的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，若如此所測(cè)得的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液濃度會(huì)
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．即使控制70～80℃條件，一開(kāi)始滴定時(shí)反應(yīng)仍然較慢，若滴加KMnO4溶液過(guò)快的話，會(huì)造成KMnO4溶液濃度局部過(guò)高而分解，因此在開(kāi)始幾滴操作時(shí)應(yīng)
 
，在滴入幾滴KMnO4溶液之后，反應(yīng)速率會(huì)迅速加快，該滴定操作也可相應(yīng)加快，反應(yīng)速率加快的原因是
 
．
（5）若用放置兩周后的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe2+的含量，測(cè)得的Fe2+濃度值將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列方程式：KAl（SO4）2+NH3?H2O→：
 
．

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