Question

【題目】表是元素周期表的一部分，請用元素符號、離子符號或相關(guān)化學(xué)式回答有關(guān)問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中能形成兩性氫氧化物的元素在周期表中的位置是________；

（2）寫出②的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式________；

（3）元素④⑤⑥⑦離子半徑由大到小的順序________；

（4）①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是________；④、⑤、⑨三種元素的最高價氧化物的水化物中堿性最強的是；

（5）⑦和⑩氧化性較強的是________用一個置換反應(yīng)證實這一結(jié)論（寫化學(xué)方程式）___________________________。

（6）④⑤兩元素相比較，金屬性較強的是________，可以驗證該結(jié)論的實驗是________；

（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)用砂紙打磨后分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

（c）將形狀、大小相同兩種元素的單質(zhì)用砂紙打磨后分別和熱水作用，并滴入酚酞

（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

Answer 1

【答案】第三周期第ⅢA族 S2>Cl>Mg2+>Al3+ HClO4 KOH Cl Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Mg bc

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，以此解答。

（1）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，則Al位于第三周期第ⅢA族；

（2）②的氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣為三角錐型，其結(jié)構(gòu)式為：；

（3）電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，元素④⑤⑥⑦離子半徑由大到小的順序為S2>Cl>Mg2+>Al3+；

（4）非金屬性越強，元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4；元素金屬性越強，元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，④、⑤、⑨中金屬性最強的為K，因此堿性最強的是KOH；

（5）同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性Cl>Br；根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物證明，因此可利用Cl2+2Br-=2Cl-+Br2驗證；

（6）④⑤兩元素相比較，金屬性Mg>Al，金屬性較強的是Mg，

a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中，鋁片表面有氧化膜，阻止與水的反應(yīng)，故無法證明；

b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)用砂紙打磨后分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)越劇烈的金屬單質(zhì)，其對應(yīng)的金屬性越強，可證明；

c．將形狀、大小相同兩種元素的單質(zhì)用砂紙打磨后分別和熱水作用，并滴入酚酞，其金屬對應(yīng)的最高價氧化物的水化物堿性越強，其元素的金屬性越強，可證明；

d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，用于比較非金屬性，故不選；

故答案為：Mg；bc。