在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：

A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已達平衡的是

A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度

C．生成l mol C的同時生成l mol D D．氣體的總物質(zhì)的量

 

B

【解析】

試題分析：A、由于反應兩邊氣體體積相等，混合氣體的壓強始終不變，所以壓強無法判斷是否達到了平衡狀態(tài)，錯誤；B、由于A是固體，反應兩邊氣體的質(zhì)量不相等，而容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，正確；C、生成C與生成D都是正反應方向，所以不能判斷反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；D、反應兩邊氣體的物質(zhì)的量不變，所以氣體的總物質(zhì)的量始終不變，不能判斷平衡狀態(tài)，錯誤。

考點：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014內(nèi)蒙古赤峰市年寧城縣高三5月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）甲醇是重要的化學工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：

化學反應

平衡常數(shù)

溫度℃

500

800

①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）

K1

2.5

0.15

②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）

K2 

1.0

2.50

③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

K3

 

 

 

（1）反應②是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A） K（B）（填“>”、“<”或“＝”）。據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝ （用K1、K2表示）。

（3）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是 。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是 。

（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，同時Al—AgO電池是應用廣泛的魚雷電 池，其原 理 如右圖所示。該電池的負極反應式是 。

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO－），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省高二下學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式的是

A．NaOH溶液中加入鋁片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑

B．NaHCO3溶液水【解析】
HCO3－+H2OH3O+ +CO32－

C．NH4HCO3溶液與足量燒堿溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省高三5月校統(tǒng)測理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，2.24L苯中含有的C－H鍵的數(shù)目為0.6NA

B．標準狀況下，由H2O2制得4.48LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA

C．14 g 由乙烯與環(huán)丙烷組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NA

D．常溫下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)目為0.02NA

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(11分）2010年春至2013年連續(xù)四年發(fā)生在云南省的嚴重旱情牽動了全國人民的心，引起人們對水資源的再次重視。水是組成生命體的重要化學物質(zhì)，有關(guān)水的反應有很多。

（1）用電子式表示H2O的形成過程 。

（2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定大量共存的是 (填序號)。

（3）在下列反應中，水僅做氧化劑的是 (填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是 。

A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

（4）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應為 ，反應產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當?shù)玫?/span>1.8 L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列各說法中，正確的是

A．ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應

B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)

C．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱

D．1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下述實驗操作沒有錯誤的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省昭通市畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g） △H＜0，該反應在任何溫度下均可自發(fā)進行

B．0.01 mol·L-1NaHCO3溶液中c（Na＋）= c（HCO3 -）+ 2c（CO32-）+ c（H2CO3）

C．25℃，0.1mol·L-1 K2CO3溶液中c（H+）/ c（OH－） =l.0 × l0-a，該溶液的pH=7+0.5a

D．室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014上海市靜安區(qū)第二學期高二學業(yè)水平測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氯是重要的非金屬元素。

30.NaCl和濃硫酸微熱制取氯化氫的化學方程式為 ；

可用 試紙放在瓶口以檢驗氯化氫氣體是否集滿。

31.新制氯水中含有的分子有：Cl2、H2O和 ；光照新制氯水的化學方程式為 ；工業(yè)是用電解食鹽水制取氯氣，陰極的電極反應式為：

2H++2e→H2↑, 則陽極的電極反應式為 。

32.已知還原性SO32-＞I-＞Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入—定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是______（選填編號）。

a. NaCl Na2SO4 b. NaCl NaBr Na2SO4

c. NaCl Na2SO4 I2 d. NaCl NaI Na2SO4

 

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