【題目】“低碳生活”是指改善環(huán)境、減少能源消耗、節(jié)約資源、減少二氧化碳排放的健康生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（　�。�
A.“垃圾不落地，臺(tái)州更美麗”
B.太陽能熱水器代替燃?xì)鉄崴?/span>
C.杜絕使用一切燃料
D.環(huán)保袋代替一次性塑料袋

【答案】C
【解析】A．垃圾不落地能改善環(huán)境，故A不符合題意；

B．太陽能熱水器代替燃?xì)鉄崴�，從而減少燃料的燃燒，減少了二氧化碳的排放，故A不符合題意；

C．杜絕使用一切燃料，不符合實(shí)際，所以不符合低碳生活，故C符合題意；

D．用環(huán)保袋代替一次性塑料袋，減少了塑料袋的使用，能減少白色污染，減少化工生產(chǎn)產(chǎn)生溫室氣體，故D不符合題意；

所以答案是：C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)配制480 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要稱量CuSO4·5H2O ________g。

(2)取200 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀，用過量稀鹽酸處理后沉淀量減少到9.32 g，并有氣體放出。原混合溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1；產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

(3)在實(shí)驗(yàn)室將8.4g固體NaHCO3加熱一段時(shí)間后，測得剩余固體的質(zhì)量變?yōu)?/span>6.85g．則有______ g NaHCO3固體發(fā)生了分解反應(yīng)。若繼續(xù)對剩余固體加熱，至不再產(chǎn)生氣體后，將冷卻后的固體溶解于水，配成1000mL的溶液．則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是____________。

(4)向VL AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時(shí)，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到b mol時(shí)，沉淀不再減少，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在三個(gè)密閉容器中分別充入氦氣、氧氣、氮?dú)�，�?dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（P）從大到小的順序是（　�。�
A.氦氣＞氧氣＞氮?dú)?/span>
B.氧氣＞氮?dú)猓竞?/span>
C.氧氣＞氦氣＞氮?dú)?/span>
D.氦氣＞氮?dú)猓狙鯕?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )

A. 27g Al與NaOH完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B. 1L 1mol/L CaC12溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有1mol水分子

D. 2mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)氫氣分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說法中，正確的是

A. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3

B. 相同溫度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C. 取1 mol·L－1的兩種溶液，分別滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是Na2CO3溶液

D. 取等質(zhì)量的兩種固體分別與等濃度等體積的鹽酸反應(yīng)，生成氣泡較快的是NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在沒有氧氣存在時(shí)，鐵粉與水幾乎不反應(yīng)，但在高溫下，鐵粉能與水蒸氣反應(yīng)。

（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

（2）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)后的混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗(yàn)所得濾液中含有Fe3+的操作方法:______________________________。

（3）經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e3+，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得的產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵，原因是(結(jié)合化學(xué)方程式說明)___________________。

（4）向上述濾液中加入NaOH 溶液后，觀察到的現(xiàn)象為_______________________。沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的原因是______________________________________(用化學(xué)方程式表示)

（5）為了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并盡可能可能較長時(shí)間保持白色沉淀，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，請簡述實(shí)驗(yàn)操作:______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲測定鐵鋁合金的組成，將鐵鋁合金溶解后，取試樣25.00mL，分離并測定Fe3+的濃度，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：

已知：乙醚易揮發(fā)，易燃燒。

回答下列問題：

（1）常溫下，將鐵鋁合金溶解的試劑是_________(填字母)。

a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸 d．濃硝酸

（2）已知?dú)溲趸F實(shí)際上是三氧化二鐵的水合物，則通過稱量氫氧化鐵固體質(zhì)量的方法來確定c(Fe3+)時(shí)，該方案理論上的主要缺點(diǎn)是________________________。

（3）操作X是___________________________，操作X后檢驗(yàn)溶液中是否有Fe3+殘留的方法是_______________________________。

（4）蒸餾裝置如圖所示，裝置中存在的錯(cuò)誤是___________________________。

（5）將含Fe3+的溶液定容至100mL需要的儀器是___________________________。

（6）已知滴定反應(yīng)為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2溶液15.00 mL，則開始試樣中c(Fe3+)=_____________。若改用稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液滴定含Fe2+的待測液，則該過程的離子反應(yīng)方程式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】超氧化鉀KO2也和過氧化鈉一樣，吸收CO2變成碳酸鹽并放出O2 ． 若有0.5molKO2與過量CO2反應(yīng)，則產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為（　�。�
A.0.125mol
B.0.375mol
C.0.5mol
D.0.75mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ca10(PO4)6(OH)2(羥基磷酸鈣，簡寫HAP)是一種新型的環(huán)境功能礦物材料，可用于除去水體中的F-、Cd2+、Pb2+及Cu2+等。

（1）制備HAP的步驟如下：分別配制250mL濃度均為0.5 mol·L-1的Ca(NO3)2溶液和(NH4)2HPO4溶液(pH約為8)，按n(Ca)/n(P)=1.67分別量取相應(yīng)體積的溶液，加熱至50℃,不斷攪拌下，按特定的方式加料，強(qiáng)力攪拌1h,再經(jīng)后續(xù)處理得到產(chǎn)品。

①特定的加料方式是__________ (填序號(hào))。

a．將Ca(NO3)2溶液逐滴滴入(NH4)2HPO4溶液中，再用氨水調(diào)節(jié)pH至10.5

b．將(NH4)2HPO4溶液逐滴滴入Ca(NO3)2溶液中，再用氨水調(diào)節(jié)pH至10.5

c．將(NH4)2HPO4溶液和氨水混合并調(diào)節(jié)pH至10.5，再滴入Ca(NO3)2溶液

②反應(yīng)生成Ca10(PO4)6(OH)2的離子方程式為__________。

（2）HAP脫除F-的操作是：在聚四氟乙烯燒杯中加入50mL10mg·L-1NaF溶液和0.15gCa10(PO4)6(OH)2,在恒溫下振蕩，每隔1h測定一次溶液中F-濃度，直至達(dá)到吸附平衡。

①實(shí)驗(yàn)中“燒杯”材質(zhì)用“聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃，其原因是__________。

②除氟反應(yīng)形式之一是：Ca10(PO4)6(OH)2+20F-10CaF2+6PO43-+2OH-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________[用Ksp(CaF2)和Ksp(HAP)表示]。

（3）HAP脫除Pb(Ⅱ)包括物理吸附和溶解-沉淀吸附。物理吸附時(shí)，HAP的特定位可吸附溶液中某些陽離子;溶解-沉淀吸附的機(jī)理為：

Ca10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l)(溶解)

10Pb2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l)Pb10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)(沉淀)

已知Pb(Ⅱ)的分布分?jǐn)?shù)如圖-1所示;一定條件下HAP對Pb(1)平衡吸附量與pH的關(guān)系如圖-2所示。

①能使甲基橙顯紅色的Pb(Ⅱ)溶液中滴入少量NaOH至溶液呈中性，該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________。

②當(dāng)pH<3.0時(shí)，pH越小HAP對Pb(Ⅱ)平衡吸附量稍減小，其原因是__________。

③當(dāng)pH>7.0時(shí)，生成的沉淀為__________(填化學(xué)式);此時(shí)pH越大HAP對Pb(Ⅱ)平衡吸附量越小，其原因是__________。

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