【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

A. 向Ag（NH3）2NO3溶液中加入鹽酸：Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+

B. 向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑

C. 向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓

D. 向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O

【答案】B

【解析】

A. 向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸反應生成難溶于水的氯化銀沉淀，故A錯誤；B. 向Na2O2中加入足量的水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故B正確；C. 氨水是弱堿，用化學式表示，故C錯誤；D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；故選B。

點晴：本題考查了離子方程式的正誤判斷。注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等。本題的難點是D，注意與向NaHCO3溶液中加入澄清石灰水的反應的區(qū)別。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是

①根據(jù)酸分子中含有H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②堿性氧化物一定是金屬氧化物

③根據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為膠體、溶液和濁液

④SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

⑤根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

A. ②③ B. ②④⑤ C. ①②④ D. ②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在4℃時向100mL水中溶解了22.4L HCl氣體（標準狀況下測得）后形成的溶液。下列說法中正確的是

A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol·L－1

B．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得

C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得

D．所得溶液的體積為22.5L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列說法錯誤的是( )

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

C．電池正極的電極反應式為2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

D．外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。配制時涉及到如下操作：

①輕輕振蕩容量瓶(振蕩時不能將溶液溢出刻度線外)，使溶液充分混合

②用天平稱量純凈的Na2CO3·10H2O晶體 g

③待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入 (填容量瓶規(guī)格)容量瓶中

④將容量瓶用瓶塞蓋好，反復上下顛倒、搖勻

⑤將配制好的溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中，貼好標簽備用

⑥將稱量好的固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解

⑦改用 加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切

⑧用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中

⑨向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度處1cm~2cm處

（1）請完成操作中的空余部分，

② ，③ ，⑦ 。

（2）在下列選項中選擇正確的操作順序 。

A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤ B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤

C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤ D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤

（3）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：

①Na2CO3·10H2O晶體準確稱量后，失去了部分結(jié)晶水再溶解

②容量瓶未干燥用來配制溶液

③轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒

④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

⑤定容時俯視刻度線

⑥溶解固體后，未等溶液冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶定容

其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號，下同)，偏低的有________________，無影響的有__________________。

（4）容量瓶所不具備的功能有________。（多項選擇）

A．配制某濃度的稀硫酸 B．測量溶液的體積

C．用來溶解固體溶質(zhì) D．長期貯存溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，4.48LC2H4氣體的物質(zhì)的量為 mol，質(zhì)量為 g，分子數(shù)為 個，含有 mol電子。含有 mol H原子，H 原子的質(zhì)量為 g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量與50mLlmol/L AlC13溶液中氯離子物質(zhì)的量相等的是（ )

A．150mLlmol/L氯化鉀 B．75 mL2mol/L氯化鈣

C．150mL3mol/L氯化鉀 D．150mL1mol/L氯化鐵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)電化學知識的描述正確的是( )。

A．已知CaO＋H2O===Ca(OH)2放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池

B．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵做負極、銅做正極

C．理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池

D．某原電池反應為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋內(nèi)可以是含瓊脂的KCl飽和溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是( )。

A．CO2的摩爾質(zhì)量是44 g·mol－1，表示 1 mol CO2的質(zhì)量為44 g

B．H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 1 mol·L－1，表示 1 L溶液中含有 1 mol H2SO4

C．氣體摩爾體積Vm≈22.4 L·mol－1，表示1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L

D．阿伏加德羅常數(shù)NA≈6.02×1023 mol－1，表示1 mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023

查看答案和解析>>

同步練習冊答案