(8分)稀HNO3和鋅反應的化學方程式如下：
4Zn + 10 HNO3＝ 4Zn(NO3)2 +N2O↑+5H2O
(1)請標明上述化學方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)該反應中還原劑是　　　　　　，還原產(chǎn)物是　　　　　　，每2 mol Zn參加反應，轉(zhuǎn)移的電子　　　　　個。
(3)上述反應中，HNO3沒有全部參加氧化還原反應，沒有參加氧化還原反應的硝酸與總硝酸的物質(zhì)的量之比是　　　　　　　　　　。
(8分)(1)  (2分)
(2)Zn (1分)      N2O(1分)     4NA(2分)       (3)4:5(2分)
考查氧化還原反應的有關判斷和計算。
（1）根據(jù)反應的方程式可知，鋅元素的化合價從0價升高到＋2價，失去2個電子，作還原劑，而硝酸鋅是氧化產(chǎn)物；硝酸中氮元素的化合價從＋5價降低到＋1價，得到4個電子，所以硝酸是氧化劑，N2O是還原產(chǎn)物，因此根據(jù)電子的得失守恒可知，表示為
。
（2）根據(jù)反應的方程式可知，2 mol Zn參加反應，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是4mol，個數(shù)是4NA個。
（3）根據(jù)方程式可知，沒有參加氧化還原反應的硝酸與總硝酸的物質(zhì)的量之比是4︰5。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列試劑中，不能使Fe3+變?yōu)镕e2+的是（ ）
A．SO2B．A2SC．SnD．氫溴酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2010年10月1日下午18時59分57秒，中國探月工程先導星“嫦娥二號”在西昌點火升空，準確入軌。月球上有著非常豐富的鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)資源。已知鈦鐵礦與氫氣在1 000 ℃條件下發(fā)生如下反應：FeTiO3＋H2Fe＋TiO2＋H2O，下列有關該反應的說法錯誤的是(　　)
A．FeTiO3中Fe顯＋2價，Ti顯＋4價B．TiO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
C．反應中生成1 mol鐵將轉(zhuǎn)移3 mol電子D．FeTiO3在反應中作氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）黃銅礦( CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。
（1）、若冶煉銅的反應為：8 CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被氧化的元素是___________（填元素符號）。
（2）、上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2，下列處理方案合理的是___________（填代號）。
a．高空排放            b．用于制備硫酸 
c．用濃硫酸吸收        d．用純堿溶液吸收制Na2SO3
（3）、采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過程會發(fā)生Cu2O與Cu2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Cu，放出SO2氣體的反應。若Cu2O和Cu2S正好完全反應，Cu2O和Cu2S的物質(zhì)的量之比為_____；Cu2S和HNO3有如下反應：3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O若生成11.2LNO(標準狀況)，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。
（4）、過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性，可將I—氧化為I2：S2O82－+2I—2SO42－+I2通過改變反應途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe2+對上述反應的催化過程：____________________________、______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)Ⅰ.硫在強堿溶液中能發(fā)生氧化還原反應：3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O。
(1)該反應中，還原產(chǎn)物是________，每生成1 mol K2SO3時，轉(zhuǎn)移電子為________ mol.
(2)該反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。
Ⅱ. 為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應：
KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O
(1)該反應中，氧化劑是________。
(2)當有3 mol I2生成時，有________ mol還原劑被氧化。
(3)當有1 mol氧化劑參與反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________ mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為：
aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O下列有關推斷中，不正確的是(   )
A．2d＋3f＝3g＋hB．反應中每消耗5.6gFe，轉(zhuǎn)移0.2mol～0.3mole－
C．HNO3的氧化性大于Fe3＋D．當a不變時，d隨著b的增大而增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）Ⅰ、（1）高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。
(1)在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時,發(fā)生的反應如下:
Ⅰ. MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
Ⅱ. MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
請回答下列問題:
①下列關于反應Ⅰ的說法不正確的是            。
A．被氧化的元素是Cu和S
B．MnO4－是氧化劑,Cu2S既是氧化劑又是還原劑
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶5
D．生成2.24 L(標況下) SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol
E.氧化性的強弱關系是: MnO4－> Mn2+> Cu2+
②用單線橋表示反應Ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向:   MnO4－+ CuS
(2)在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應:
氧化反應: H2O2 - 2e－==2H++O2↑
還原反應: MnO4－+5e－+ 8H+===Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應的化學方程式:                                    。
反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應,轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為       。由上述反應得出的氧化性強弱的結論是                    。
②實驗中發(fā)現(xiàn),當加入的少量KMnO4完全反應后，H2O2仍能發(fā)生反應放出氣體。其可能的原因是:                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共12分）仔細閱讀下列三段文字
①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強氧化性。將適量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小。
②將0.08mol KMnO4固體（質(zhì)量為12.64g）加熱一段時間后，收集到a molO2；
向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
③氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：    Cl2+2e- ＝2Cl-         
回答問題：
（1）試寫出①有關的離子方程式：_________          _______。
（2）請配平②的化學方程式：
KMnO4+   HCl －    KCl+   MnCl2+   Cl2↑+   H2O
通過對第②段文字中提供的數(shù)據(jù)進行推導和計算可得出：
a +b的最大值為      ，a +b最小值為     。
（3）下列四種物質(zhì)中能使③中的還原過程發(fā)生的物質(zhì)是     。
A．Na2CO3B．KMnO4C．XeO3D．Na2SO3
將該反應的氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白劑和殺菌。以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：NaOH溶液（160g·L-1）是指每升溶液中含溶質(zhì)160 g。
試回答下列問題：
（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為           。
（2）在吸收塔中，ClO2、NaOH與H2O2反應生成NaClO2和O2，則該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為         。
（3）NaClO2較穩(wěn)定，但其固體在加熱時或敲擊時會立即發(fā)生爆炸，其爆炸后的產(chǎn)物可能是
         （填字母）
A．NaCl、Cl2B．NaCl、NaClOC．NaClO3、NaClO4D．NaCl、NaClO3
(4)NaClO3與SO2反應生成ClO2，寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                                                                 。

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