Question

19．下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-的溶液中，離子濃度是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． pH=5的NH₄Cl溶液與pH=5的硫酸中，水電離的c（H⁺）相同
• C． 將0.2 mol•L^-1 CH₃COOH溶液和0.1 mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合溶液中：2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D． pH=9的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．該離子濃度關(guān)系違反了電荷守恒；
B．銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，而硫酸電離出的氫離子抑制了水的電離；
C．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)混合液中的電荷守恒、物料守恒分析；
D．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說(shuō)明碳酸氫根離子的電離程度小于其水解程度，則c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）．

解答 解：A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）中陰離子所帶負(fù)電荷大于陽(yáng)離子所帶正電荷，違反了電荷守恒，故A錯(cuò)誤；
B．pH=5的NH₄Cl溶液與pH=5的硫酸中，前者銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，而后者硫酸電離出的氫離子抑制了水的電離，兩溶液中水的電離程度不同，故B錯(cuò)誤；
C．將0.2 mol•L^-1 CH₃COOH溶液和0.1 mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根據(jù)物料守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），二者結(jié)合可得：2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=^-c（CH₃COOH）+2c（H⁺），故C正確；
D．pH=9的NaHCO₃溶液呈堿性，說(shuō)明HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，則c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷離子濃度大小常用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．