自然界中氧元素有三種同位素16O、17O、18O，氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為15.9994，由此可知16O的相對(duì)原子質(zhì)量為（　　）
A、＞16B、＜16
C、=16D、不能確定
考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：元素相對(duì)原子質(zhì)量=各種同位素的豐度與質(zhì)量數(shù)的乘積之和，據(jù)此解題．
解答： 解：元素相對(duì)原子質(zhì)量=各種同位素的豐度與質(zhì)量數(shù)的乘積之和．氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為15.9994，16O的原子量最小，應(yīng)小于15.9994．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查平均相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四川有著豐富的水鈷礦，水鈷礦中除SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO．從中提取鈷的主要工藝流程如下：
（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時(shí)間、溫度的變化如下
圖1所示．考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時(shí)間和溫度
 

A．5h  120℃B．12h  120℃
C．18h  90℃D．12h  90℃

（2）工藝流程中“磨礦”的目的是
 
（至少回答兩條）；流程中過濾操作所用到的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗和
 
．
（3）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有C2O42-、SO42-、F-、NH4+和
 
；“操作X”包括
 
和
 
．
（4）“除鈣、鎂”的反應(yīng)原理為：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4．已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾，則濾液中
c(Ca2+)
c(Mg2+)
 
．
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6（C6）中（如圖2所示）．電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2+C6
 充電 
.
放電
 CoO2+LiC6，寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面是一個(gè)氧化過程的反應(yīng)式：
SO32-+H2O-2e-═SO42-+2H+
KOH、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述氧化過程發(fā)生．
（1）甲物質(zhì)為
 

寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）如何利用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中的金屬陽離子
 
．
（3）向反應(yīng)后的溶液中滴加稀硝酸，反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則被氧化的離子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）Al與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）在反應(yīng)中，Al
 
電子（填“得”或“失”），是
 
劑；H2SO4電離出的H+
 
電子（填“得”或“失”），化合價(jià)
 
（填“升高”或“降低”），H2SO4是
 
劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語的理解正確的是（　�。�
A、2-丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
B、電子式：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
C、比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于Fe（OH）3膠體的制備方法，正確的是（　�。�
A、.
B、.
C、
D、.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的物質(zhì)是（　　）
A、S和KNO3
B、C 和S
C、KNO3
D、C 和KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：①CO（g）+
1
2
O2 （g）=CO2 （g）△H=-283.0kJ?mol-1②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1則下列說法正確的是（　　）
A、H2的燃燒熱為241.8kJ?mol-1
B、根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g）+O2 （g）=H2O（l）；△H＞-241.8kJ?mol-1
C、H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量
D、由反應(yīng)①、②可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

螢火蟲發(fā)光原理如下：

關(guān)于熒光素及氧化熒光素的敘述，正確的是（　　）
A、互為同系物
B、均可發(fā)生硝化反應(yīng)
C、均最多有7個(gè)碳原子共平面
D、均可使FeCl3溶液變紫色

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