Question

欲測定煙霧中的SO₂含量，可做下列實驗：取100L該空氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過盛放100mL過氧化氫（H₂O₂）水溶液的吸收瓶，使煙霧中的SO₂完全吸收，生成硫酸．在反應(yīng)后的水溶液中加入足量BaCl₂溶液，生成白色沉淀，經(jīng)測定其質(zhì)量為11.65g（煙霧中其他成分對測定結(jié)果無影響）．
（1）寫出SO₂和H₂O₂反應(yīng)的離子方程式．
（2）寫出H₂SO₄與BaCl₂反應(yīng)的離子方程式．
（3）求100L空氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：氧族元素

分析：（1）SO₂具有還原性，雙氧水具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸；
（2）稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀硫酸鋇；
（3）硫酸鋇的質(zhì)量是11.65g，物質(zhì)的量是

11.65g

233g/mol

=0.05mol
因此根據(jù)S原子守恒可知，SO₂的物質(zhì)的量也是0.05mol
則100 L空氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)是

0.05mol×22.4lL/mol

100L

×100%=1.12%．

解答： 解：（1）SO₂具有還原性，雙氧水具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是SO₂+H₂O₂=2H⁺+SO₄^2-；
答：SO₂和H₂O₂反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+H₂O₂=2H⁺+SO₄^2-；
（2）稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
答：H₂SO₄與BaCl₂反應(yīng)的離子方程式：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（3）硫酸鋇的質(zhì)量是11.65g，物質(zhì)的量是

11.65g

233g/mol

=0.05mol
因此根據(jù)S原子守恒可知，SO₂的物質(zhì)的量也是0.05mol
則100 L空氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)是

0.05mol×22.4lL/mol

100L

×100%=1.12%；
答：100L空氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為1.12%．

點評：本題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和規(guī)范答題能力．該題的關(guān)鍵是利用好原子守恒，守恒法是化學(xué)計算中最常用的方法，需要在平時的學(xué)習(xí)中注意積累和總結(jié)、歸納．