【題目】21世紀是鈦的世紀．在800℃～1000℃時電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示．下列敘述正確的是（ ）

A.a為電源的正極
B.石墨電極上發(fā)生還原反應
C.陰極發(fā)生的反應為：TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣
D.每生成0.1mol鈦，轉移電子0.2mol

【答案】C
【解析】解：由陰離子的定向移動可知石墨為陽極，則a為負極，b為正極，TiO2為陰極，
A．a(chǎn)為電源的負極，故A錯誤；
B．石墨為陽極，電極上發(fā)生氧化反應，故B錯誤；
C．電解TiO2制得鈦，TiO2為陰極，發(fā)生還原反應，電極方程式為TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣ ， 故C正確；
D．Ti元素化合價由+4價降低到0價，則每生成0.1mol鈦，轉移電子0.4mol，故D錯誤．
故選C．
圖為電解裝置，由陰離子的定向移動可知石墨為陽極，則a為負極，b為正極，TiO2為陰極，電解時，陰極發(fā)生還原反應，陽極發(fā)生氧化反應，以此解答該題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：Ⅰ.酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。（Sn: 119）

回答下列問題：

（1） 操作Ⅰ是________、過濾洗滌。

（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，目的是_______________________________。

（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調節(jié)溶液pH，②____________________________。[

（4）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是___________________。

（5）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質不參與反應)：

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn + 2HClSnCl2+ H2↑；

②加入過量的FeCl3；

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應為：

6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl6FeCl3+ 2KCl + 2CrCl3+7H2O

現(xiàn)取0.80 g錫粉，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液20.00mL。則錫粉中錫的純度為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素屬于第ⅠA族的是( )

A.氟B.鈉C.磷D.鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列可以一次性鑒別氯化鉀、鹽酸、氫氧化鈉三種溶液的試劑是（ ）

A. 紫色石蕊試液 B. AgNO3溶液 C. Na2CO3溶液 D. BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】升高溫度時，化學反應速率加快原因的合理解釋是

A.該化學反應的過程是吸熱的

B.該化學反應的過程是放熱的

C.分子運動速率加快，使反應物分子的碰撞機會增多

D.反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組模擬工業(yè)合成氨，并制備NaHCO3，設計實驗如下(夾持裝置略去)。

回答下列問題：

(1)裝置E中盛放堿石灰的儀器名稱為_____________________________。

(2)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________________。

(3)裝置C的作用為使N2和H2混合均勻______________________、_________________________。

(4)實驗時，應先打開裝置B中分液漏斗活塞，反應一段時間，在裝置末端導管處收集H2并驗純后，再點燃D處酒精燈，原因為___________________________________________________________。

(5)當F中的氨氣飽和后，取下裝置F，再向其中通入足量CO2，現(xiàn)象為______________________；發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質溶于水能導電，且該物質屬于非電解質，則該物質是(　　)

A.液溴B.干冰C.蔗糖D.硫酸鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質進行探究。

【背景素材】

Ⅰ．NO+NO2+Ca(OH)2Ca(NO2)2+H2O。

Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成， 被還原為Mn2+。

Ⅲ．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I氧化為I2， 能將I2還原為I。

【制備氮氧化物】

（1）甲組同學擬利用如下圖所示裝置制備氮氧化物。

①儀器X的名稱是_______________，在制備氮氧化物前要先____________________________。

②裝置B中逸出的NO與NO2的物質的量之比為1∶1，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________，若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。

【制備Ca(NO2)2】

（2）乙組同學擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如圖。

①裝置C中導管末端接一多孔玻璃球的作用是______________________________________。

②裝置D的作用是_______________________；裝置E的作用是______________________。

【測定Ca(NO2)2的純度】

（3）丙組同學擬用滴定法測定Ca(NO2)2的純度(雜質不參加反應)，可供選擇的試劑：

a．稀硫酸 b．c1 mol·L1的KI溶液 c．淀粉溶液

d．c2 mol·L1的Na2S2O3溶液 e．c3 mol·L1的酸性KMnO4溶液

①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是________________(填字母)。

②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟：準確稱取m g Ca(NO2)2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，加入______________________________，然后滴加稀硫酸，用c2 mol·L1的Na2S2O3溶液滴定至溶液顏色由________________________，且半分鐘內不變色，讀取消耗Na2S2O3溶液的體積。為減少誤差，須__________________________________________(請補充完整實驗步驟)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬的防護方法不正確的是 (　　)

A.對健身器材涂油漆以防止生銹

B.用犧牲鋅塊的方法來保護船體

C.對某些工具的“機械轉動部位”選用刷油漆的方法來防銹

D.在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的負極來防銹

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