設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.標準狀況下,33.6L HF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B.常溫常壓下,9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的數(shù)目為0.2NA

C.50mL18.4mol·L1濃硫酸與足量銅微熱反應,生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

D.0.1mol鐵溶于足量氯水中,轉移電子的總數(shù)為0.2NA

 

【答案】

 

【解析】

試題分析:A選項,標準狀態(tài)下,HF為液態(tài),故不能用氣體公式計算,錯誤。B選項,N2O4=2(NO2),故9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物相當于含有9.2gNO2或N2O4,故含有N原子數(shù)目為0.2NA,B正確。C選項,18.4mol·L1濃硫酸,當反應一段時間后濃度變低,不再發(fā)生反應,故不能完全反應,生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA。C錯誤。D選項,由于氯水中含有次氯酸,具有強氧化性,能夠將二價鐵離子氧化為三價鐵離子,故轉移電子數(shù)為0.3NA。D錯誤。

考點:阿伏伽德羅常數(shù)

 

練習冊系列答案
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設NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法不正確的是

A.1 mol O2與金屬鈉反應,O2不一定得到4NA個電子
B.標準狀況下,a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C.常溫常壓下,1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應,轉移2NA個電子
D.在20 ℃、1.01×105 Pa時,2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法中正確的是(     )

A.常溫常壓下,16 g氧氣和臭氧(O3)的混合氣體中含有NA 個氧原子

B.將1.0molFeCl3全部制成膠體,其中氫氧化鐵膠粒為NA

C.12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D.標準狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA

 

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科目:高中化學 來源:2010年浙江省高一上學期期中考試化學卷 題型:選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法中正確的是(    )

A.氧化還原反應中,若消耗7.1g Cl2,必轉移0.2NA個電子

B.將1.0molFeCl3全部制成膠體,其中氫氧化鐵膠粒為NA

C.12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D.標準狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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