Question

某同學設計實驗探究構(gòu)成原電池的條件，裝置如下：
實驗一：實驗探究電極的構(gòu)成＜甲圖＞
①A、B 兩極均選用石墨作電極，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn)；②A、B 兩極均選用銅片作電極，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn)；③A極用鋅片，B極用銅片，發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉(zhuǎn)；④A極用鋅片，B極用石墨，發(fā)現(xiàn)電流計指針向左偏轉(zhuǎn)．
結(jié)論一：

 

．
實驗二：探究溶液的構(gòu)成＜甲圖，A極用鋅片，B極用銅片）
①液體采用無水乙醇，發(fā)現(xiàn)電流計指針不偏轉(zhuǎn)；
②改用硫酸溶液，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，B極上有氣體產(chǎn)生．
結(jié)論二：

 

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實驗三：對比實驗，探究乙圖裝置能否構(gòu)成原電池
將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無明顯現(xiàn)象，電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)．
結(jié)論三：

 

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思考：對該同學的實驗，同學乙提出了如下疑問，請你幫助解決．
（1）在甲圖裝置中，若A 為鎂片，B為鋁片，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電流計的指針應向

 

偏轉(zhuǎn)．
（2）一根金屬絲兩端分別放在圖乙的兩個燒杯之中，電流計指針

 

（填“能”或“不能”）偏轉(zhuǎn)．

Answer 1

考點：探究原電池及其工作原理

專題：實驗設計題,電化學專題

分析：實驗一：由①②可知，當兩極相同時，不能形成原電池；由③④可知，當兩極是兩種活潑性不同的金屬或一種是金屬一種是非金屬時，可以形成原電池；
實驗二：①中乙醇是非電解質(zhì)，溶液中無自由移動離子；②中硫酸是電解質(zhì)，硫酸溶液中有自由移動離子，能形成原電池；
實驗三：要有電流，必須能形成閉合回路．
思考：（1）相對于電解質(zhì)溶液來講，哪個電極更活潑，哪個電極做負極，指針向哪偏轉(zhuǎn)；
（2）要形成原電池產(chǎn)生電流，必須形成閉合回路．

解答： 解：實驗一：由①②可知，當兩極相同時，不能形成原電池；由③④可知，當兩極是兩種活潑性不同的金屬或一種是金屬一種是非金屬時，可以形成原電池；
故答案為：電極必須是兩活潑性不同的電極；
實驗二：①中乙醇是非電解質(zhì)，溶液中無自由移動離子；②中硫酸是電解質(zhì)，硫酸溶液中有自由移動離子，能形成原電池；故答案為：溶液必須是電解質(zhì)溶液；
實驗三：要有電流，必須能形成閉合回路．故答案為：必須構(gòu)成閉合回路；
思考：（1）相對于氫氧化鈉溶液來講，鋁比鎂更活潑，故鋁做負極，電流計的指針應向右偏轉(zhuǎn)，故答案為：右；
（2）一根金屬絲兩端分別放在圖乙的兩個燒杯之中，不能形成閉合回路，而要形成原電池產(chǎn)生電流，必須形成閉合回路，故答案為：不能．

點評：本題考查了形成原電池的幾個要件：活潑性不同的兩個電極、電解質(zhì)溶液和閉合回路，難度不大．