Question

8．碳在一定量空氣中燃燒，生成混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下為6.72L，總質(zhì)量為10.8g．則生成的氣體可能含CO，CO₂．
求：
（1）混合氣體中各氣體的物質(zhì)的量是多少？
（2）將混合氣體通入2L 0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)（忽略體積變化），生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，請問溶液中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

Answer 1

分析 （1）碳在一定的空氣中燃燒生成的混合氣體為CO、CO₂；設(shè)CO、CO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者體積及質(zhì)量列方程計算各自物質(zhì)的量；
（2）氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，設(shè)生成Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，根據(jù)C元素守恒、鈉離子守恒列方程計算解答．

解答 解：（1）碳在一定的空氣中燃燒生成的混合氣體為CO、CO₂，設(shè)CO、CO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
根據(jù)二者體積及質(zhì)量列方程，則：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=\frac{6.72}{22.4}}\\{28x+44y=10.8}\end{array}\right.$，
解得：x=0.15、y=0.15，
答：混合氣體為CO、CO₂，混合氣體中CO為0.15mol，CO₂為0.15mol；
（2）氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，設(shè)生成Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)C元素守恒、鈉離子守恒列方程，
則：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.15}\\{2a+b=2×0.1}\end{array}\right.$，
解得：x=0.05mol，y═0.1mol，
則c（Na₂CO₃）=$\frac{0.05mol}{2L}$=0.025mol/L
c（NaHCO₃）=$\frac{0.1mol}{2L}$=0.05mol/L，
答：溶液中碳酸鈉為0.025mol/L，碳酸氫鈉為0.05mol/L．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)未見的關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．