【題目】有關氫氰酸的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是（ ）

A. 氫氰酸溶液的pH約為4

B. 常溫下，a的HCN稀釋100倍后所得溶液a

C. KCN溶液呈堿性

D. 恰好與溶液完全反應

【答案】D

【解析】A．氫氰酸為一元酸，0.1mol/L氫氰酸溶液的pH=1時該酸為強酸，但pH約為4，說明電離生成的氫離子約為10-4mol/L＜0.1mol/L，電離不完全，能證明它是弱電解質，故A不選；B．常溫下，pH=a的HCN稀釋100倍后所得溶液pH＜(a+2)，可說明HCN在加水稀釋時進一步電離，為弱電解質，故B不選；C．KCN溶液呈堿性，說明為強堿弱酸鹽，則HCN為弱酸，故C不選；D．二者物質的量相等，恰好完全反應，不能證明酸性的強弱，故D選；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ka1(H2C2O4)＝10－1.3， Ka2(H2C2O4)＝10－4.2。用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 mol·L－1 H2C2O4溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

B. 點②所示溶液中：c(HC2O4－)＝c(C2O42－)

C. 點③所示溶液中：c(Na+)＝c(HC2O4－) + c(C2O42－)

D. 點④所示溶液中：c(Na+) + 2c(H2C2O4) + 2c(H+)＝2c(OH－) + 2c(C2O42－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列每組中各物質內既有離子鍵又有共價鍵的一組是（ ）
A.NaOH，H2SO4、（NH4）2SO4
B.MgO，Na2SO4、NH4HCO3
C.Na2O2、KOH、Na2SO4
D.HCl、Al2O3、MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合物（W是鏈接中的部分結構）是一類重要的功能高分子材料．聚合物是其中的一種，轉化路線如下：

已知：①A中官能團不在同一個碳原子上。

②

③R1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR4+R2CH=CHR3(R表示烴基或氫原子)。

(1)B所含的官能團名稱是__________。

(2)E的名稱是__________，G生成H的反應類型是__________。

(3)寫出D生成E的化學方程式是______________________。

(4)X的結構簡式_______________。

(5)E存在多秧同分異構體,與E具有相同官能團且不能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體有__________種(不考慮立體結構,不含E)。其中符合核磁共振氫譜中峰面積之比3：3：2 的結構簡式________________________。

(6)以CH3CH2OH為原料(無機試劑任選)合成環(huán)丁烯,試寫出合成流程圖______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，可由兩種常見氣體制取，其易分解、易水解，可用于醫(yī)藥、氨化劑等。某科研小組利用以下裝置制備氨基甲酸銨�；卮鹣铝袉栴}:

（1）寫出a中的固體藥品的名稱________，制取氨氣的原理為___________(結合化學方程式并用簡要的文字加以說明)。

（2）恒壓滴液漏斗的作用是________。

（3）有同學建議該CO2發(fā)生裝置直接改用如下裝置代替，你認為他的改進有何優(yōu)點(試述一種): ________ 。

（4）反應器C中發(fā)生反應的化學方程式為________ 。

（5） 雙通玻璃管的作用________；b中溶液的作用________ 。

（6）上述制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種。

①設計方案，進行成分探究，請?zhí)顚懕碇锌崭瘛?/span>

限選試劑: 蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、稀鹽酸。

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

步驟1: 取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解。

得到無色溶液

步驟2: 向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置。

溶液不變渾濁，則證明固體中不含有________。

步驟3: 取步驟2的上層清液于試管中加入少量 的______。

溶液變渾濁，則證明固體中含有_______。

②根據(jù)①的結論: 取氨基甲酸銨樣品15.80g，用上題步驟經充分處理后，過濾、洗滌、干燥，測得沉淀質量為5.91g 。則樣品中氨基甲酸銨的質量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達均正確的是（ ）

A. ①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH<0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像

C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線

D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1>p2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2

③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3

（1）回答下列問題：已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H—H

C—O

C≡O

H—O

C—H

E/(kJ·mol－1)

436

343

1 076

465

413

由此計算ΔH1＝______kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，則ΔH3＝_______kJ·mol－1。

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1

②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式_________________。

（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，已知：

①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1

②4P（紅磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2

比較反應中ΔH的大�。害1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水，放出的熱量_____57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質見光不會分解的是（ ）
A.HClO
B.NH4Cl
C.濃HNO3
D.H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法，不正確的是

A. 甲圖四種化合物中“0”內A所對應含義的解釋有一個是錯誤的

B. 硝化細菌體內含有甲圖中的四種化合物

C. 若乙圖表示某種酶在不同溫度下催化某反應的效果圖，則溫度a>b>c

D. 若乙圖表示不同濃度的某種酶催化某反應的效果圖，則酶濃度a>b>c

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