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（方程式2分,（4）題2分，其余每空1分,共8分）某地有一池塘，生長著豐富的水生植物和多種魚、蝦。后來，由于化工廠將大量污水排入池塘中，使水質惡化，各種水生生物先后死亡。根據題意回答下列問題：

（1）從生態(tài)平衡角度看，池塘這種變化說明了                     。

（2）造成這種變化的原因是                                   。

（3）經檢驗，污水中含有0.012mol/L的游離溴，可用亞硫酸鈉除去污水中的溴，請寫出其化學方程式：                                           。

（4）處理10L這種污水需加入0.05mol/L的亞硫酸鈉        升才能將溴全部除去。

（5）要使池塘恢復本來面目，首先要解決的問題是______________，首先要恢復的生物是______________。

 

【答案】

 

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最髙價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數比4 :1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層,且可形成離子個數比為

2 ： 1的離子化合物丙。

(1) D的原子結構示意圖為    （1分),丙的電子式為      （2分），E在周期表中的位置為       （2分)。

(2) 下列說法正確的有  （2分)。

①化合物乙為正四面體形分子,是由極性鍵構成的非極性分子

②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F

③B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強,是因為該分子中存在氫鍵

④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵

(3) 已知通常狀況下1gF在空氣中完全燃燒放出a kj的熱量，請寫出表示F燃燒熱的熱化學方程式                                                       (2分)。將燃燒產物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應                                                   (2 分)。

(4) 寫出一個由以上元素構成的1Oe-微粒與18e-微粒反應的離子方程式：

                                      (2分)及其他合理答案。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外小組模擬工業(yè)生產制取HNO3，設計下圖所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。請回答下列問題:

(1)寫出裝置A中主要反應的化學方程式                           (2分)

(2)如何檢查裝置A的氣密性                                     (2分)

(3)已知1molNO2與液態(tài)水反應生成HNO3溶液和NO氣體放出熱量45.5kJ，寫出該反應的熱化學方程式                                             (2分)

該反應是一個可逆反應，欲要提高NO2的轉化率，可采取的措施是________(2分)

 A．升高溫度    B．降低溫度    C．增大壓強    D．增大壓強

(4)實驗結束后，關閉止水夾b、c，將裝置D，浸入冰水中，現象是______(2分)

(5)裝置C中濃H2SO4的作用是                           (2分)

(6)請你幫助該化學小組設計實驗室制取NH3的另一方案              (用化學反應方程式表示)（2分）

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）  硫酸是工業(yè)生產中一種重要的化工產品，我國工業(yè)生產硫酸的主要方法是接觸法，主要原料為黃鐵礦，請回答下列問題：

（1）已知煅燒黃鐵礦的化學方程式為    4FeS2 + 11O2 2Fe2O3+ 8SO2

該反應中氧化劑和氧化產物之比為               ；標準狀態(tài)下得到4.48升SO2 時，一共轉移了         mol e－ 。（每空3分）

（2）已知溫度、壓強對SO2平衡轉化率的影響如下表所示：根據上表回答，SO2轉化到SO3的

最佳反應條件是         。（每空2分）

 A．400－500℃   0.1 MPa      B．400℃        10 MPa

 C．500℃        10MPa       D．400－500℃    1 MPa

（3）在一定條件下，1mol SO2完全轉化成SO3氣體時放出熱量為Q1KJ，寫出該反應的熱化學方程式：                                    。若在該條件下將2 molSO2 放入一定容積的密閉容器中，一段時間后測得反應放出熱量為Q2 KJ，則此時SO2的轉化率為             （用含Q1、Q2代數式表示）。（每空2分）

（4）市售濃硫酸的密度是1.84 g / cm3、質量分數為98 % ，若用H2SO4· XH2O來表示這種濃硫酸，則X為          。（每空2分）

 

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科目：高中化學 來源：2014屆四川省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(10分)成都七中文藝青年小組進行了關于“活潑金屬與酸反應”的實驗，得出了一些有趣的想法，請你幫助他們，完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下圖為反應產氫速率與反應時間的關系圖。

（1）關于圖像的描述不正確的是______(2分)

①a→c段產生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應的速率

②a→c段產生氫氣的速率增加較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應

③c以后，產生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全

（2）書寫O→a段所對應的離子方程式____________________________________(2分)

（3）若其他條件不變，現換用500mL1mol·L-1鹽酸，產生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________(2分)

①鹽酸中c(H+)的濃度更大       ②Cl—有催化作用      ③SO42—有催化作用

④SO42—有阻化作用             ⑤Al3+有催化作用

（4）根據所學，若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO4溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO3溶液；⑦_____________。(2分)

其中，你認為不合理的方案有_____________(2分)，并請你再補充一種合理方案，填入空白⑦處。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖南省高三第六次月考理綜化學部分 題型：填空題

DAP—A樹脂是一種優(yōu)良的熱固性樹脂，被用作高級UV油墨的一種成分。用UV油墨印刷的優(yōu)點是：印刷時油墨極快干燥；對環(huán)境及人員無損害;性價比較高。因此，適于大規(guī)模生產食品、酒類、洗滌劑等包裝紙盒。這種材料可采用下列合成路線：

試回答下列問題：

(1) 在①〜④的反應中屬取代反應的是   （2分)。

(2) 寫出反應②的化學方程式                 (2分)。

(3) 寫出反應⑤的化學方程式 (3 分）。

                                      

(4) 工業(yè)上可由C經過兩步反應制得甘油，這兩步反應的反應類型依次是     （2分)      （2分)。

(5) 寫出B分子中苯環(huán)上的氫被氯取代所得二氯代物的各種結構簡式 (4 分)。

                                                                       

 

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