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8．某蓄電池反應為NiO2+Fe+2H2O?Fe（OH）2+Ni（OH）2該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應的物質是Fe（OH）2．

分析 根據原電池在放電時，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，再根據元素化合價變化，可判斷該電池負極發(fā)生反應的物質為Fe，氧化產物是氫氧化亞鐵，原電池充電時，發(fā)生電解反應，此時陰極反應為原電池負極反應的逆反應，據此分析解答．

解答 解：根據原電池在放電時，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，鐵的化合價升高，可判斷該電池負極發(fā)生反應的物質為Fe，氧化產物是Fe（OH）2，原電池充電時，發(fā)生電解反應，此時陰極反應為原電池負極反應的逆反應，則發(fā)生還原反應的物質是Fe（OH）2，
故答案為：Fe（OH）2．

點評 本題考查了原電池、電解池原理的分析判斷和應用，注意根據電池總反應中元素的化合價的變化判斷，題目難度中等，側重于學生的分析能力的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（　�。�
A．升高溫度B．加入氯化鈉溶液C．加入Na2CO3溶液D．加入濃鹽酸

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項正確的是

A．a點所示的溶液中[H＋]＝[Cl－]＋[HClO]＋[OH－]

B．b點所示的溶液中[H＋]＞[Cl－]＞[HClO]＞[ClO－]

C．c點所示的溶液中[Na＋]＝[HClO]＋[ClO－]

D．d點所示的溶液中[Na＋]＞[ClO－]＞[Cl－]>[HClO]

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰．已知元素X最高價氧化物的化學式為X2O5，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價氧化物對應的水化物是強酸．

（1）D元素基態(tài)原子的電子排布式為____________．

（2）A、C、X三種元素原子的第一電離能由大到小的順序為_______________（用相應的元素符號作答）．

（3）B、X、D氫化物的沸點由高到低的順序為_______________（用相應的化學式作答）．

（4）E元素是A元素所在周期中電負性最大的，試推測下列微粒的立體構型：

微粒

EO2﹣

EO3﹣

立體構型名稱

（5）元素B的一種氫化物B2H4具有重要的用途．有關B2H4的說法正確的是____________．

A．B2H4分子間可形成氫鍵 B．B原子是sp3雜化

C．B2H4分子中含有5個σ鍵和1個π鍵 D．B2H4晶體變?yōu)橐簯B(tài)時破壞共價鍵

（6）F元素基態(tài)原子M層上有5對成對電子，F形成的單質有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如圖所示）中F原子的配位數之比為____________，δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在一定溫度下，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），起始時，充入的N2和H2的物質的量分別是3.0mol和6.0mol，2min后反應達到平衡，平衡時NH3的物質的量與H2的物質的量相等，已知容器的容積為5.0L且不可變，試回答下列問題：
（1）其達到平衡狀態(tài)的標志是B．
①氨的生成速率與氨的分解速率相等
②斷開1個N≡N鍵的同時有6個N-H鍵生成
③N2、H2、NH3的體積分數不再變化
④氣體的總壓強不變
⑤N2、H2、NH3分子數之比為1：3：2
⑥N2、H2和NH3的濃度相等
⑦v（N2）=$\frac{1}{3}$v（H2）
⑧v正（N2）=$\frac{1}{3}$v逆（H2）
⑨混合物的密度不變
⑩混合物的平均相對分子質量不變
A、①③④⑤⑦⑩B、①③④⑧⑩C、①③④⑤⑧⑩D、全部
（2）從反應開始到達到平衡用N2表示該反應的速率為：0.12mol•L-1•min-1．
（3）平衡時H2的物質的量濃度為0.48mol•L-1．
（4）H2的轉化率是60%．
（5）平衡時混合氣體中NH3的體積分數是36.4%（保留一位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：Fe2+與K3Fe（CN）6反應生成藍色的KFeFe（CN）6．將FeCl3加入到H2O2溶液中，產生大量氣泡，把K3Fe（CN）6溶液滴加到上述溶液中呈現藍色．下列敘述不正確的是（　�。�
A．H2O2既是氧化劑又是還原劑
B．FeCl3對H2O2的分解起催化作用
C．使用FeCl2代替FeCl3，不能起到催化作用
D．反應過程中有Fe2+生成

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某�；瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Al、Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關實驗項目：
（1）若選用一種鹽溶液驗證三種金屬的活潑性，該試劑為硫酸亞鐵溶液（或其他的亞鐵鹽溶液）．
（2）某小組同學采用Al、Fe作為電極，只用一個原電池證明三種金屬的活動性，則電解質溶液最好選用D．
A.0.5mol•L-1氯化亞鐵溶液      
B.0.5mol•L-1氯化銅溶液
C.0.5mol•L-1鹽酸              
D.0.5mol•L-1氯化亞鐵和0.5mol•L-1氯化銅混合溶液
（3）利用提供的試劑和用品：0.1mol•L-1鹽酸溶液、0.1mol•L-1醋酸溶液、0.5mol•L-1氯化鋁溶液、0.5mol•L-1氫氧化鈉溶液、PH試紙．
請設計最簡單實驗證明氫氧化鋁為弱堿．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．隨著科學的進步，化學與人類健康的關系越來越密切了．下列說法錯誤的是（　�。�
A．為提高糧食產量，應大量使用化肥和農藥
B．生活中，可以用無毒的聚乙烯薄膜包裝食品
C．人體缺鐵會引起貧血疾病
D．糖類、油脂、蛋白質等都是人類維持生命和健康所必需的營養(yǎng)物質

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．元素周期表共有7個周期16個族；在周期表中有些族的元素還有些特別的名稱，如第ⅠA族（除氫）堿金屬元素；鹵族元素屬于第ⅤⅡA族．

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