在反應(yīng)Cu2S+4H2SO4（濃）= 2CuSO4+2SO2↑+S↓+4H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

A．1∶2　 　　　 B．2∶1 　　　　　 C．2∶3 　　　　　　 D．3∶2

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市松江區(qū)高三上學(xué)期期末（一模）考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

綠礬（FeSO4·7H2O）在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑，工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。

（1）98% 1.84 g/cm3的濃硫酸在稀釋過(guò)程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時(shí)，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為             (保留兩位小數(shù))，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為           （填>、<、=）40%。

（2）實(shí)際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO3 20克）配制稀硫酸，若用SO3·nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=____________(保留兩位小數(shù))。

（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過(guò)濾得沉淀9.32克；再通入112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好將Fe2＋完全氧化，推測(cè)晶體的化學(xué)式為                      。    

（4）硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱(chēng)莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在分析化學(xué)中常用來(lái)配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測(cè)定剩余稀硝酸的量�，F(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

10NO3-＋3Cu2S＋16H＋→6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O

8NO3-＋3CuS＋8H＋→ 3Cu2＋＋3 SO42-＋8NO↑+ 4H2O

剩余的稀硝酸恰好與V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。

已知：NO3-＋3Fe2＋＋4H＋→ NO↑＋3Fe3+＋2H2O

① V值范圍                        ；

② 若V=48，試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位小數(shù)）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)廢棄固體（主要成分為Cu2S和Fe2O3）制備有關(guān)物質(zhì)，整個(gè)流程如下圖所示。請(qǐng)回答：

（1）氣體a的化學(xué)式為                   。

（2）溶液B加入硫酸酸化后再加入適宜氧化劑X得到溶液C，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式          。

（3）制備硫酸銅溶液。常溫下，O2、銅粉和稀硫酸三者在一起，幾乎不反應(yīng)，當(dāng)加入溶液D后，隨即生成硫酸銅。經(jīng)理閱資料發(fā)現(xiàn)FeSO4對(duì)銅的氧化起催化作用。

A.第一步反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，則第二步反應(yīng)的郭子方程式為      。

B.⑦操作中，配制Fe2(SO4)3溶液時(shí)應(yīng)注意                       。

（4）操作⑧的目的是得到較純的硫酸銅溶液。加入適宜試劑Y調(diào)節(jié)pH至鐵元素全部沉淀（離子濃度小于10－5mol/L），然后再過(guò)濾，濃縮、結(jié)晶等，則pH至少調(diào)節(jié)為_(kāi)____。

已知：Ksp[Cu(OH)2]≈1×10－22，Ksp[Fe(OH)2] ≈1×10－16，Ksp[Fe(OH)3] ≈1×10－38

（5）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O在太陽(yáng)光照射下可以催化分解水。

A.一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O，通入2mol水蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：

2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)   △H＝＋484kJ/mol

20min末測(cè)得n(O2)＝0.16mol，則這段時(shí)間的反應(yīng)速率υ(H2)＝_________；該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝___________________。

B.已知：2Cu2O(s)＋O2(g)＝4CuO(s)   △H＝－292kJ/mol

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)    △H＝－221kJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出炭粉還原CuO(s)制備Cu2O(s)的熱化學(xué)方程式_________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：單選題

某工廠(chǎng)生產(chǎn)Cu和Zn的主要反應(yīng)為：
①2Cu2O+Cu2S6Cu +SO2↑
②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4
下列說(shuō)法不正確的是
[     ]
A．①中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑
B．①中每生成11.2 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）轉(zhuǎn)移3 mol電子
C．②中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+
D．由反應(yīng)②可知，在相同條件下的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篫n2+>Mn2+>H+

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