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如下圖所示，圖I是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其他條件相同時，在I、Ⅱ中分別加入2 mol
X和2molY。開始時容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)（提示：物質X、Y的狀態(tài)均未知，物質Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：2X(?)+Y(?)aZ(g) 此時I中X、Y、Z的物質的量之比為1:3:2。下列判斷正確的是
[     ]
A．物質Z的化學計量數(shù)a=2
B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)
C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉化率：I>Ⅱ
D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則I、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：I>Ⅱ
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是

① I2（g）＋H2（g）2HI（g） △H＝－9.48 kJ/mol  

② I2（s）＋H2（g）2HI（g） △H＝＋26.48 kJ/mol

（1）寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學方程式：                             。

（2）若反應②吸收52.96kJ熱量時，轉移電子的物質的量是      mol。

（3）對于在恒溫、恒容密閉容器中進行的反應①，能說明其達到化學平衡狀態(tài)的是   。

A. 容器中氣體壓強不變

B. 容器中氣體密度不變

C. 容器中氣體顏色的深淺不變

D. 有n個H—H鍵斷裂的同時有2n個H—I鍵斷裂

（4）可通過反應2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H＋＋2I－＝NO＋I2＋H2O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是                  。

（5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需經處理后才能排放。某�；瘜W興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液的藍色消失時，立即關閉活塞A。

①用碘水測定SO2的含量的化學方程式是                             。

②洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是     。

③洗氣瓶C中溶液的藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年北京市101中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是
① I2（g）＋H2（g）2HI（g）△H＝－9.48 kJ/mol  
② I2（s）＋H2（g）2HI（g）△H＝＋26.48 kJ/mol
（1）寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學方程式：                             。
（2）若反應②吸收52.96kJ熱量時，轉移電子的物質的量是      mol。
（3）對于在恒溫、恒容密閉容器中進行的反應①，能說明其達到化學平衡狀態(tài)的是  。
A. 容器中氣體壓強不變
B. 容器中氣體密度不變
C. 容器中氣體顏色的深淺不變
D. 有n個H—H鍵斷裂的同時有2n個H—I鍵斷裂
（4）可通過反應2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H＋＋2I－＝NO＋I2＋H2O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是                  。
（5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需經處理后才能排放。某�；瘜W興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液的藍色消失時，立即關閉活塞A。

①用碘水測定SO2的含量的化學方程式是                             。
②洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是    。
③洗氣瓶C中溶液的藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：2013屆北京市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是

① I2（g）＋H2（g）2HI（g） △H＝－9.48 kJ/mol  

② I2（s）＋H2（g）2HI（g） △H＝＋26.48 kJ/mol

（1）寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學方程式：                              。

（2）若反應②吸收52.96kJ熱量時，轉移電子的物質的量是       mol。

（3）對于在恒溫、恒容密閉容器中進行的反應①，能說明其達到化學平衡狀態(tài)的是   。

A. 容器中氣體壓強不變

B. 容器中氣體密度不變

C. 容器中氣體顏色的深淺不變

D. 有n個H—H鍵斷裂的同時有2n個H—I鍵斷裂

（4）可通過反應2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H＋＋2I－＝NO＋I2＋H2O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是                   。

（5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需經處理后才能排放。某�；瘜W興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液的藍色消失時，立即關閉活塞A。

①用碘水測定SO2的含量的化學方程式是                              。

②洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是     。

③洗氣瓶C中溶液的藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

 

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科目：高中化學 來源：期中題 題型：填空題

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是
① I2（g）＋H2（g）2HI（g） △H＝－9.48 kJ/mol   
② I2（s）＋H2（g）2HI（g） △H＝＋26.48 kJ/mol
（1）寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學方程式：____________________。
（2）若反應②吸收52.96kJ熱量時，轉移電子的物質的量是_________mol。
（3）對于在恒溫、恒容密閉容器中進行的反應①，能說明其達到化學平衡狀態(tài)的是_____。
A. 容器中氣體壓強不變
B. 容器中氣體密度不變
C. 容器中氣體顏色的深淺不變
D. 有n個H—H鍵斷裂的同時有2n個H—I鍵斷裂
（4）可通過反應2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H＋＋2I－＝NO＋I2＋H2O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是______________________。
（5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需經處理后才能排放。某校化學興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液的藍色消失時，立即關閉活塞A。
①用碘水測定SO2的含量的化學方程式是___________________。
②洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是______________________________。
③洗氣瓶C中溶液的藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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