Question

電子表和電子計算機的電源通常用微型銀一鋅電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質為 KOH溶液．電極總反應式為：Ag₂O+H₂O+Zn=Zn（OH）₂+2Ag．下列敘述正確的是（　�。�

• A、放電時Zn失去電子，發(fā)生還原反應
• B、正極反應式為Ag₂O-2e^-+H₂O=2Ag+2OH^-
• C、工作時負極區(qū)溶液的pH值減小
• D、工作時電子由Ag₂O極經(jīng)外電路流向Zn極

Answer 1

考點：化學電源新型電池

專題：電化學專題

分析：根據(jù)電池反應式Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO知，失電子的物質作負極，得電子的物質作正極，原電池放電時，電子從負極沿導線流向正極；根據(jù)電池電極附近氫離子或氫氧根離子濃度的變化判斷溶液pH值的變化．

解答： 解：A、電池反應式Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO中，較活潑的金屬鋅鋅作負極，失去電子發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B、電池反應式Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO中，氧化銀得電子發(fā)生還原反應，所以氧化銀作正極，正極的反應為Ag₂O+2e^-+H₂O═2Ag+2OH^-，故B錯誤；
C、原電池放電時，負極上鋅失電子和氫氧根離子反應生成氧化鋅和水，電極反應為電極反應式為：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，所以負極附近氫氧根離子濃度降低，溶液的pH值減小，故C正確；
D、原電池放電時，電子從負極沿導線流向正極，則該原電池放電時，電子從鋅沿導線流向氧化銀，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池正負極的判斷方法、外電路中電子的流向、電極附近離子濃度的變化導致溶液pH值的變化即可解答本題．