Question

電子表和電子計(jì)算機(jī)的電源通常用微型銀一鋅電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)為 KOH溶液．電極總反應(yīng)式為：Ag₂O+H₂O+Zn=Zn（OH）₂+2Ag．下列敘述正確的是（　�。�

• A、放電時(shí)Zn失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)
• B、正極反應(yīng)式為Ag₂O-2e^-+H₂O=2Ag+2OH^-
• C、工作時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的pH值減小
• D、工作時(shí)電子由Ag₂O極經(jīng)外電路流向Zn極

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)電池反應(yīng)式Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO知，失電子的物質(zhì)作負(fù)極，得電子的物質(zhì)作正極，原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；根據(jù)電池電極附近氫離子或氫氧根離子濃度的變化判斷溶液pH值的變化．

解答： 解：A、電池反應(yīng)式Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO中，較活潑的金屬鋅鋅作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、電池反應(yīng)式Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO中，氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧化銀作正極，正極的反應(yīng)為Ag₂O+2e^-+H₂O═2Ag+2OH^-，故B錯(cuò)誤；
C、原電池放電時(shí)，負(fù)極上鋅失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氧化鋅和水，電極反應(yīng)為電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，所以負(fù)極附近氫氧根離子濃度降低，溶液的pH值減小，故C正確；
D、原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，則該原電池放電時(shí)，電子從鋅沿導(dǎo)線流向氧化銀，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池正負(fù)極的判斷方法、外電路中電子的流向、電極附近離子濃度的變化導(dǎo)致溶液pH值的變化即可解答本題．